Pembahasan Soal (Nomor 1-25) KSM Kima Tingkat Provinsi Tahun 2017

Materi: soal OSN
Berikut ini adalah pembahasan soal nomor 1-25 dari kompetisi sains madrasah (KSM) tingkat provinsi tahun 2017. Mohon koreksi bila ada kekurangtepatan pembahasannya.

Soal #1 KSM Provinsi 2017
Suatu atom ₈X¹⁶mempunyai ciri-ciri:
A. elektron valensinya adalah 8, valensinya 8
B. elektron valensinya adalah 8, valensinya 6
C. elektron valensinya adalah 6, valensinya 6
D. elektron valensinya adalah 6, valensinya 2
E. elektron valensinya adalah 6, valensinya 1

Pembahasan Soal #1 KSM Provinsi 2017
₈X¹⁶mempunyai nomor atom 8 dan nomor massa 16.
Elektron valensi ditentukan berdasarkan jumlah elektron pada kulit terluar dari konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁴ → total elektron valensi pada kulit kedua (sebagai kulit terluar) = 2 + 4 = 6 elektron valensi.
Dari 6 elektron valensi ini hanya ada 2 elektron yang akan digunakan berikatan agar bisa melengkapi diri sebanyak 8 elektron sebagai indikasi spesi yang stabil. Oleh karena itu valensi dari X ini adalah 2

Alternatif jawaban yang tepat D

Soal #2 KSM Provinsi 2017
Di antara pernyataan berikut yang benar adalah…
A. ²³Na dan ²⁴Mg merupakan isoton
B. ¹⁴C dan ¹⁴N merupakan isotop
C. ¹⁹F^– dan ²⁰Ne merupakan isoelektron
D. A dan B benar
E. A dan C benar

Pembahasan Soal #2 KSM Provinsi 2017
Isoton adalah isotop yang mempunyai jumlah netron yang sama.
₁₁Na²³ →jumlah netron Na = 23 – 11 = 12 dan
₁₂Mg²⁴ →jumlah netron Mg = 24 – 14 = 12

Isotop adalah unsur yang memiliki nomor massa berbeda-beda, dan nomor atom sama, tentu saja lambang unsurnya pasti sama pula.¹⁴C dan ¹⁴N sudah pasti bukanlah isotop.

Isoelektron adalah isotop yang memiliki jumlah elektron yang sama.
₉F¹⁹ ^– memiliki nomor atom 9 dan bermuatan -1 jadi jumlah elektronnya = 9 + 1 = 10 elektron
₁₀Ne²⁰ memiliki nomor atom 10 dan tanpa muatan jadi jumlah elektronnya = 10 elektron

Jadi pilihan yang tepat adalah E.

Soal #3 KSM Provinsi 2017
X dalam sistem periodik terletak dalam satu golongan dengan oksigen. Spesi kimia berikut yang tidak mungkin ada adalah…
A. X₈
B. XO₂
C. XO₃
D. H₃X
E. XO₃²^–

Pembahasan Soal #3 KSM Provinsi 2017
X dalam sistem periodik terletak dalam satu golongan dengan oksigen, berarti bahwa X memiliki elektron valensi sebanyak 6, seperti unsur S, Se, Te, P^o, Lv ini bisa dilihat pada tabel periodik yang diberikan pada soal. Anggaplah X sebagai S, S ini memang merupakan unsur poliatomik dengan rumus S₈ (alternatif A jadi mungkin). S ini memang ada dalam bentuk oksida SO₂ dan SO₃ (alternatif B dan C jadi mungkin). S juga mampu membentuk ion SO₃^2– (alternatif E jadi mungkin). S bila membentuk asam memiliki rumus H₂S dan tidak mungkin membentuk H₃S. (alternatif D jelas tidak mungkin ada).
Jawaban yang tepat D.

Soal #4 KSM Provinsi 2017
Di antara pasangan senyawa berikut ini, yang keduanya memiliki moment dipole sama dengan nol adalah…
A. CO dan SO₂
B. CO₂ dan CH₄
C. BCl₃ dan PCl₃
D. NH3 dan BCl₃
E. H₂S dan H₂O

Pembahasan Soal #4 KSM Provinsi 2017
Molekul dari senyawa yang memiliki momen dipole sama dengan nol adalah senyawa nonpolar. Pasangan yang merupakan senyawa polar adalah CO₂ dan CH₄

Soal #5 KSM Provinsi 2017
Di antara molekul berikut ini yang tidak mematuhi aturan oktet adalah…
A. PCl3
B. BCl3
C. NH3
D. CH4
E. N2H4

Pembahasan Soal #5 KSM Provinsi 2017
Ini akan lebih jelas bila digambarka struktr Lewisnya

Jawaban yang tepat B

Soal #6 KSM Provinsi 2017
Jika massa 1 atom C¹² adalah 2 × 10^–23 g dan massa molekul relatif asam sulfat adalah 98, maka massa 1 molekul asam sulfat adalah …
A. 9,8 × 10^–23 g
B. 4,9 × 10^–23 g
C. 9,8 × 10^–22 g
D. 3,3 × 10^–22 g
E. 1,6 × 10^–22 g

Pembahasan Soal #6 KSM Provinsi 2017
Massa atom rata-rata asam sulfat = 1/12 × massa 1 atom C¹² × M_r asam sulfat
Massa atom rata-rata asam sulfat = 1/12 × (2 × 10^–23 g) × 98
Massa atom rata-rata asam sulfat = 1,633 × 10^–22 g ~ 1,6 × 10^–22 g
Jawaban yang tepat E.

Soal #7 KSM Provinsi 2017
Suatu atom X mempunyai 16 neutron dan nomor massanya adalah 31. Bilangan kuantum elektron terakhir pada konfigurasi elektron atom X adalah…
A. n = 3; l = 1; m = +1; s = +½
B. n = 3; l = 1; m = –1; s = –½
C. n = 4; l = 1; m = –1; s = +½
D. n = 4; l = 2; m = 0; s = –½
E. n = 4; l = 2; m = +1; s = –½

Pembahasan Soal #7 KSM Provinsi 2017
Atom X dengan 16 neutron dan nomor massa 31, maka nomor atom atau jumlah elektronnya adalah 31 – 16 = 15.
Berdasar kebiasaan penentuan posisi elektron terakhir seperti selama ini diajarkan maka akan memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3p³ → n = 3,
berakhir di orbital p → l = 1,
↿ ↿ ↿ → m = +1
↿ ↿ ↿ → s = +½
Jawaban yang tepat A.

Soal #8 KSM Provinsi 2017
Jika sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air, maka pernyataan berikut ini yang benar adalah…
A. akan dihasilkan larutan bersifat basa
B. proses tersebut bersifat eksotermis
C. proses tersebut menghasilkan gas
D. dua pernyataan benar dari jawaban (A), (B), dan (C) adalah benar
E. ketiga jawaban (A), (B), dan (C) adalah benar

Pembahasan Soal #8 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi : 2Na (s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂ (g) + energi
Pada reaksi menghasilkan NaOH maka larutan yang dihasilkan bersifat basa
Pada reaksi menghasilkan energi maka prosesnya bersifat eksotermis
Dalam proses tersebut dihasilkan gas H₂
Jadi jawaban yang tepat adalah E.

Soal #9 KSM Provinsi 2017
Pernyataan yang benar dari dari logam alkali berikut ini …
A. energi ionisasi Na lebih kecil daripada K
B. jari-jari Rb kecil daripada K
C. afinitas elektron Li lebih kecil daripada Na
D. sifat reduktor K lebih besar daripada Li
E. sifat oksidator Rb lebih besar daripada Na

Pembahasan Soal #9 KSM Provinsi 2017
Sifat unsur-unsur logam alkali (golongan IA) dari atas ke bawah (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr):
Jari-jari semakin besar, energi ionisasi semakin kecil, afinitas elektron semakin kecil, keelektronegatifan semakin kecil.

Posisi Na di atas K, jari-jari Na < K → energi ionisasi Na > K
Posisi Rb di bawah K, jari-jari Rb > K
Posisi Li di atas Na, jari-jari Li < Na → afinitas elektron Li > Na
Posisi K di bawah Li → jari-jari K > Li → K lebih muda melepas elektron, lebih mudah mengalami oksidasi sehingga sifat reduktornya lebih besar dari Li.
Posisi Rb di bawah Na, jari-jari Rb > Na → Rb lebih muda melepas elektron, lebih mudah mengalami oksidasi sehingga sifat reduktornya lebih besar dari Na, dan sifat oksidatornya lebih kecil dibanding Na.

Jawaban yang tepat adalah D.

Soal #10 KSM Provinsi 2017
Atom X yang dapat membentuk molekul CX, X₂, dan XH₃⁺ adalah atom yang mempunyai konfigurasi elektron …
A. ns² np²
B. ns² np³
C. ns² np⁴
D. ns² np⁵
E. ns² np⁶

Pembahasan Soal #10 KSM Provinsi 2017
Soal ini dapat diprediksi dari bentuk molekulnya yang diatomik dan dapat membentuk molekul dengan C menjadi CX serta dapat membentuk XH₃⁺
Unsur yang dapat membentuk molekul seperti pada soal ini biasanya adalah unsur O, unsur O dapat berikatan dengan C membentuk CO, dan terdapat dalam bentuk molekul diatomik O₂ serta dapat membentuk kation hidronium (H₃O⁺).
Dengan demikian atom X tersebut akan memiliki konfigurasi elektron di kulit terluar ns² np⁶

Jawaban yang tepat E.

Soal #11 KSM Provinsi 2017
Jika 100 g suatu sampel yang mengandung Fe₂O₃ direduksi dengan gas karbon monoksida berlebih dihasilkan 28 g logam besi (Fe) dan karbon dioksida, maka kadar Fe₂O₃ di dalam sampel adalah… (Diketahui Ar Fe = 56, O = 16, H = 1, C = 12)
A. 20%
B. 30%
C. 40%
D. 50%
E. 60%

Pembahasan Soal #11 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Jumlah Fe yang dihasilkan = 28 g : 56 g/mol = 0,5 mol.
Seharusnya Fe₂O₃ yang digunakan adalah ½ dari Fe yang dihasilkan = ½ × 0,5 mol = 0,25 mol.

massa Fe₂O₃ seharusnya = 0,25 mol × massa molar Fe₂O₃
massa Fe₂O₃ seharusnya = 0,25 mol × massa molar (2×56 + 3×16) g/mol
massa Fe₂O₃ seharusnya = 0,25 mol × 160 g/mol
massa Fe₂O₃ seharusnya = 40 g

Kadar Fe₂O₃ dalam sampel = (massa Fe₂O₃ seharusnya : massa sampel ) × 100%
Kadar Fe₂O₃ dalam sampel = (40 g : 100 ) × 100% = 40%

Soal #12 KSM Provinsi 2017
Logam Al (Ar = 27) dapat bereaksi dengan larutan H₂SO₄ menghasilkan Al₂(SO₄)₃ (Mr = 342) dan gas H₂. Jika 5,4 g logam Al dimasukkan ke dalam 600 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M dan volume larutan dianggap tetap, maka akan diperoleh...
A. endapan Al₂(SO₄)₃ 34,2 g
B. larutan H₂SO₄ 0,02 M
C. gas H₂ 1,2 g
D. sisa logam Al 4,32 g
E. volume gas H₂ pada STP adalah 2,24 L

Pembahasan Soal #12 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi:
2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(s) + 3H₂(g)

Hitungan jumlah pereaksi:
5,4 g Al = 5,4 g : 27 = 0,2 mol Al
600 mL H₂SO₄ 0,1 M = 0,6 L × 0,1 M = 0,06 mol

Berdasarkan perbandingan jumlah zat yang tersedia dengan koefisien reaksi setara diperoleh:

Reaksi	2Al	3H₂SO₄	Al₂(SO₄)₃	3H₂
Awal	0,2 mol	0,06 mol	-	-
Bereaksi	-0,04 mol	-0,06 mol	+0,02 mol	+0,06 mol
Akhir	0,16 mol	-	0,02 mol	0,06 mol

Massa Al₂(SO₄)₃ sebagai endapan = 0,02 mol × massa molar Al₂(SO₄)₃
Massa Al₂(SO₄)₃ sebagai endapan = 0,02 mol × 342 g/mol
Massa Al₂(SO₄)₃ sebagai endapan = 6,84 g

H₂SO₄ pada akhir reaksi tidak ada (habis bereaksi)

Massa gas H₂ = 0,06 mol × massa molar H₂
Massa gas H₂ = 0,06 mol × 2 g/mol
Massa gas H₂ = 0,12 g

Sisa logam Al = 0,16 mol = 0,16 mol × 27 g/mol = 4,32 g.
Volume gas H₂ pada STP = 0,06 mol × 22,4 L/mol = 1,344 L

Jawaban yang tepat D

Soal #13 KSM Provinsi 2017
Berat belerang paling ringan yang terdapat dalam 1 g garam-garam sulfat berikut adalah...
A. Al₂(SO₄)₃ (Mr=342)
B. Na₂SO₄ (Mr=142)
C. MgSO₄ (Mr=120)
D. Fe₂(SO₄)₃ (Mr= 400)
E. CaSO₄ (Mr= 116)

Pembahasan Soal #13 KSM Provinsi 2017

Zat	Mr	Total Ar S	% massa S
Al₂(SO₄)₃	342	32×3 = 96	96/342 = 28,07%
Na₂SO₄	142	32	32/142 = 22,54%
MgSO₄	120	32	32/120 = 26,67%
Fe₂(SO₄)₃	400	32×3 = 96	96/400 = 24,00%
CaSO₄	116	32	32/116 = 27,59%

Jawaban yang tepat = B

Soal #14 KSM Provinsi 2017
Sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dapat dioksidasi dengan asam sulfat pekat (H₂SO₄) menghasilkan karbon (C) dan air (H₂O). Jika 171 g sukrosa direaksikan dengan asam sulfat pekat berlebih, maka berat karbon dan air yang dihasilkan adalah...(Diketahui Ar C=12, H=1, O=16)
A. 36 g karbon dan 99 g air
B. 36 g karbon dan 135 g air
C. 72 g karbon dan 99 g air
D. 72 g karbon dan 121 g air
E. 108 g karbon dan 63 g air

Pembahasan Soal #14 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi:
C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

171 g C₁₂H₂₂O₁₁ = 171 g : massa molar C₁₂H₂₂O₁₁
171 g C₁₂H₂₂O₁₁ = 171 g : 342 g/mol
171 g C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,5 mol

Jumlah C yang dihasilkan = 12/1 × 0,5 mol = 6 mol
6 mol C → 6 mol × 12 g/mol = 72 g C

Jumlah H₂O yang dihasilkan = 11/1 × 0,5 mol = 5,5 mol
5,5 mol H₂O → 5,5 mol × 18 g/mol = 99 g H₂O

Jawaban yang tepat = C

Soal #15 KSM Provinsi 2017
Jika propanol dibakar sempurna, maka perbandingan volume CO₂(g) : H₂O(g) yang dihasilkan dari pembakaran tersebut pada suhu dan tekanan tetap adalah…
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 3
D. 3 : 4
E. 4 : 5

Pembahasan Soal #15 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi:
C₃H₇OH + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Perbandingan volume dari hasil reaksi CO₂ dan H₂O berbanding lurus dengan jumlah koefisien setara untuk setiap zat yang terlibat dalam reaksi.
Jadi perbandingan volume CO₂(g) : H₂O(g) = 3 : 4

Soal #16 KSM Provinsi 2017
Logam seng (Zn, Ar = 65) dapat bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk ZnCl₂ dan gas H₂. Jika 1,3 g seng direaksikan dengan 0,1 M asam klorida, maka volume minimal larutan asam klorida yang dibutuhkan agar semua seng habis bereaksi adalah…
A. 0,1 L
B. 0,2 L
C. 0,3 L
D. 0,4 L
E. 0,6 L

Pembahasan Soal #16 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

1,3 g Zn = 1,3 g : 65 g/mol = 0,02 mol
Agar 0,02 mol Zn habis bereaksi minimal jumlah HCl harus 2 × jumlah Zn atau 0,04 mol

[HCl] = jumlah HCl : volume larutan HCl
Volume larutan HCl = jumlah HCl : [HCl]
Volume larutan HCl = 0,04 mol : 0,1 M
Volume larutan HCl = 0,4 L

Jawaban yang tepat D

Soal #17 KSM Provinsi 2017
Jika sebuah paku besi (Fe) dimasukkan ke dalam larutan CuSO₄, maka pada permukaan paku akan terdapat endapan logam berwarna kemerahan. Hal ini menunjukkan bahwa...
A. Cu teroksidasi menjadi Cu⁺
B. terjadi reaksi redoks : Fe²⁺ + Cu → Fe + Cu²⁺
C. logam besi lebih mudah tereduksi daripada tembaga
D. potensial reduksi standar E^o Cu²⁺/Cu > E^o Fe²⁺/Fe
E. logam Cu terlarut dan besi mengendap

Pembahasan Soal #17 KSM Provinsi 2017
Reaksi yang terjadi:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Penulisan reaksi ½ ion: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
Cu tereduksi dan Fe mengalami oksidasi
Logam Fe lebih mudah mengalami oksidasi dibanding Cu, Cu lebih mudah mengalami reduksi dibanding Fe.
Potensial reduksi standar memang Cu²⁺/Cu > E^o Fe²⁺/Fe sehingga reaksi dapat berlangsung.
Logam Cu akan mengendap sementara itu Fe akan terlarut. Endapan merah itu adalah Cu hasil reduksi.
Jawaban yang tepat D

Soal #18 KSM Provinsi 2017
Sejumlah muatan listrik digunakan untuk elektrolisis leburan NaCl sehingga pada katoda terendapkan 2,3 g logam Na. Jika muatan listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan 1 L larutan CuSO₄, maka pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis adalah... (Diketahui Ar Na = 23, Cu = 63,5)
A. 1 – log 2
B. 1
C. 2 – log 2
D. 2
E. 2 – log 5

Pembahasan Soal #18 KSM Provinsi 2017
Hitung muatan untuk mengendapkan Na sebanyak 2,3 g
Reduksi Na⁺ + e^– → Na
w = (e.i.t)/96500
2,3 = (23/1 × i × t)/96500
(2,3/23) × 96500 = i × t
i × t = 9650 Coulomb

Reaksi elektrolisis larutan CuSO₄
Reduksi: 2Cu²⁺ + 4e^– → 2Cu
Oksidasi: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e^–
Redoks: 2Cu²⁺ +2H₂O → 2Cu + 4H⁺ + O₂
Hitung massa Cu yang mengendap lebih dulu menggunakan hukum Faraday I.
w = (e.i.t)/96500
w = (63,5/2×9650)/96500
w = 31,75 × 0,1
w = 3,175 g
3.175 g Cu ini setara dengan 3.175 g : 63,5 g/mol atau 0,05 mol

Hitung jumlah mol H⁺ dengan membandingkan koefisien Cu²⁺ dengan koefisien H⁺
Jumlah mol H⁺ = 4/2 × 0,05 = 0,1 mol
[H⁺] = 0,1 mol : 1 L = 0,1 M
pH = -loh [H⁺] = -log 0,1 = 1
Jawaban yang tepat B.

Soal #19 KSM Provinsi 2017
Diketahui data Eo sel kimia sebagai berikut :

Zn/Zn²⁺ // Cu²⁺/Cu	E^o sel = 1,10 V
Zn/Zn²⁺ // Pb²⁺/Pb	E^o sel = 0,63 V
Cu/Cu²⁺ // Ag⁺/Ag	E^o sel = 0,46 V

Berdasarkan data tersebut, maka E^o sel Pb/Pb²⁺ // Ag⁺/Ag adalah...
A. 0,17 V
B. 0,47 V
C. 0,57 V
D. 1,23 V
E. 1,64 V

Pembahasan Soal #19 KSM Provinsi 2017
Untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah dengan menempatkan setiap spesi sesuai dengan pertanyaan soal, Pb/Pb²⁺ // Ag⁺/Ag

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag	E^o sel = +0,46 V
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu	E^o sel = +1,10 V
Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺	E^o sel = –0,63 V
Pb + 2Ag⁺ → Pb²⁺ + 2Ag	E^o sel = +0,93 V

Jawaban yang tepat tidak tersedia.

Soal #20 KSM Provinsi 2017
Diketahui reaksi redoks yang belum setara sebagai berikut:
I^– + SO₄^2– → I₂ + H₂S
Jika 1 mol ion I^– dioksidasi maka :
A. diperlukan 1,5 mol ion H⁺
B. diperlukan 0,25 mol ion SO₄^2–
C. dihasilkan 0,5 mol I₂
D. dihasilkan 0,5 mol gas H₂S
E. dihasilkan 1 mol H₂O

Pembahasan Soal #20 KSM Provinsi 2017
Penyetaraan reaksi redoks:
Oksidasi: 2I^– → I₂ + 2e^– |×4|
Reduksi: SO₄^2– + 10H⁺ + 8e^– → H₂S + 4H₂O
Redoks: 8I^– + SO₄^2– + 10H⁺ + 8e^– → 4I₂+ H₂S + 4H₂O

Jumlah ion H⁺ = 10/8 × 1 mol = 1,25 mol
Jumlah ion SO₄^2– = 1/8 × 1 mol = 0,125 mol
Jumlah I₂ = 4/8 × 1 mol = 0,5 mol
Jumlah H₂S = 1/8 × 1 mol = 0,125 mol
Jumlah H₂O = 4/8 × 1 mol = 0,5 mol
Jawaban yang tepat C.

Soal #21 KSM Provinsi 2017
Jika 25 mL CH₃COOH 0,2 M (K_a = 1,8×10^–5) dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M, pH pada saat ditambahkan 10 mL larutan NaOH adalah…
A. 4,57
B. 5,47
C. 3,75
D. 6,35
E. 2,72

Pembahasan Soal #21 KSM Provinsi 2017
Jumlah CH₃COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
jumlah NaOH = 10 mL × 0,2 M = 2 mmol

Reaksi	:	CH₃COOH	+	NaOH	⇌	CH₃COONa	+	H₂O
Awal	:	5 mmol		2 mmol		-		-
Bereaksi	:	-2 mmol		-2 mmol		+2 mmol		-
Kesetimbangan	:	3 mmol		0		2 mmol

Dari komponen yang terdapat pada akhir reaksi mengindikasikan terbentuknya larutan penyangga asam.
pH = pK_a – log ([asam lemah]/[basa konjugat])
pH = 5 – log 1,8 – log (3/2)
pH = 5 – 0,255 – 0,176
pH = 4,57
Jawaban yang tepat A.

Soal #22 KSM Provinsi 2017
Jika larutan CH₃NH₂ 0,1 M mempunyai pH = 11,80, maka pKb dari larutan tersebut adalah…
A. 4,2 × 10^–4
B. 3,38
C. 3,38 × 10^–4
D. 4,2 × 10^–5
E. 4,2

Pembahasan Soal #22 KSM Provinsi 2017
CH₃NH₂ merupakan jenis larutan basa lemah.
pH = 11,80
→ pOH = 14 – 11,80 = 2,20
pOH = ½ pKb –½ log [B])
2,20 = ½ pK_b – ½ log 0,1
4,40 = pK_b – log 0,1
4,40 = pK_b + 1
pK_b = 4,40 – 1
pK_b = 3,40
Jawaban yang mendekati adalah B

Soal #23 KSM Provinsi 2017
Jika hanya Kb₁ (2,1×10^–4) dari 0,15 M Na₂CO₃ yang diperhitungkan saja, maka pH larutan tersebut adalah…
A. 2,25
B. 11,75
C. 10,50
D. 2,55
E. 5,22

Pembahasan Soal #23 KSM Provinsi 2017
Na₂CO₃ adalah jenis garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian (yang terhidrolisis adalah ion CO₃^2–).
Karena yang digunakan adalah Kb₁ maka
Ka₂ = 10^–14 : Kb₁
Ka₂ = 10^–14 : 2,1×10^–4 = 4,76×10^–11

pH = ½ (14 + pK_a2 + log [G])
pH = ½ (14 – log (4,76×10^–11) + log 0,15)
pH = ½ (14 + 10,32 – 0,82)
pH = ½ 23,50
pH = 11,75

Jawaban yang tepat B.

Soal #24 KSM Provinsi 2017
Jika kelarutan dari Ag₂CrO₄ pada 25^oC adalah 6,7×10^–5 mol L^–1, maka Ksp dari perak kromat tersebut adalah…
A. 3,38 × 10^–12
B. 1,1 × 10^–12
C. 1,2 × 10^–12
D. 1,3 × 10^–4
E. 6,7 × 10^–5

Pembahasan Soal #24 KSM Provinsi 2017
Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2–
Ag₂CrO₄ terurai menjadi 3 ion.
s adalah kelarutan Ag₂CrO₄
K_sp = 4(6,7×10^–⁵)³
K_sp = 4×3,01×10^–13
K_sp = 1,204×10^–12
Jawaban yang tepat C.

Soal #25 KSM Provinsi 2017
Jika elektroplating nikel dilakukan untuk mendepositkan 0,500 g nikel di atas suatu logam dengan arus 3A, waktu yang diperlukan untuk proses reduksi Ni²⁺ menjadi Ni (Ar = 58,7) adalah…
A. 9,1 menit
B. 1,9 menit
C. 1,6 menit
D. 6,1 menit
E. 2,0 menit

Pembahasan Soal #25 KSM Provinsi 2017
Diketahui:
w = 0,5 g;
e = 58,7/2 = 29,35 g;
i = 3 A;
Ditanya t = ....?

w = (e.i.t)/96.500
t = (w × 96.500)/e.i
t = (0,5 g × 96.500 C) / (29,35 g × 3A)
t = (48.250 / 88,05) detik
t = 548,0 detik
t = (548,0 detik : 60 detik/menit)
t = 9,1 menit
Jawaban yang tepat A.

Pembahasan soal lanjutanb lihat daftar isi / sitemap blog ini

Pembahasan Soal (Nomor 1-25) KSM Kima Tingkat Provinsi Tahun 2017

Tidak ada komentar:

Posting Komentar