Pembahasan Soal SBMPTN TKD Saintek Kode 471 Bidang Kimia (2018)

Materi: soal sbmptn
Berikut ini adalah pembahasan soal Kimia pada Soal SBMPTN 2018 TKD Saintek Kode 471 khusus bidang kimia. Pada soal SBMPTN terdapat beberapa perbedaan bila kodenya berbeda. Untuk kode soal lain akan dibahas pada halaman yang berbeda. Silakan koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Terima kasih.

Soal #31 SBMPTN-471-2018
Produk oksidasi senyawa berikut adalah ....

Pembahasan Soal #31 SBMPTN 2018
Okisdasi alkohol skunder menghasilkan keton. Jawaban yang tepat adalah C
Jawaban yang tepat C.

Soal #32 SBMPTN-471-2018
Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul MF₄. Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul MF₄ adalah ....
(A) tetrahedral dan nopolar
(B) planar segiempat dan nonpolar
(C) primida dan polar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(E) bipiramida segitiga dan polar

Pembahasan Soal #32 SBMPTN 2018
Elektron valensi F = 7 (konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵).
Elektron valensi M = 8 (konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶).
MF₄ total jumlah elektron valesi 8+(7×4) = 8+28 = 36,
Jumlah PEI = total ev : 8 = 36/8 = 4, sisa 4.
Jumlah PEB = sisa ev : 2 = 4/2 = 2 PEB
Jadi strukturnya adalah AX₄E₂ dengan bentuk bujur sangkar atau planar segiempat dan bersifat nonpolar karena posisi PEB berada pada posisi yang saling meniadakan kekuatan tarikan elektron.
Jawaban yang tepat B.

Soal #33 SBMPTN-471-2018
Persentase massa atom Ti (Ar = 48) dalam suatu mineral anorganik adalah 36%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³ , jumlah atom Ti yang terdapat dalam 4,0 g mineral tersebut adalah ....
(A) 6,0 × 10²¹
(B) 1,2 × 10²²
(C) 1,8 × 10²²
(D) 2,4 × 10²²
(E) 3,0 × 10²²

Pembahasan Soal #33 SBMPTN 2018
Ti dalam mineral = 36% × 4 g = 1,44 gram
Jumlah Ti 1,44 g : 48 g/mol = 0,03 mol
Jumlah partikel = 0,03 mol × 6 .10²³ = 1,8 × 10²²
Jawaban yang tepat C.

Soal #34 SBMPTN-471-2018
Reaksi berikut terjadi pada 1600 ^oC.
2B₂O₃ + 7C → B₄C + 6CO
Dalam suatu reaksi, digunakan 14,0 g B₂O₃ (M_r = 70) dan 9,6 g C (Ar = 12). Jika reaksi memberikan persentase hasil sebesar 80%, massa B₄C (M_r = 56) yang diperoleh adalah .....
(A) 11,20 g
(B) 5,60 g
(C) 4,48 g
(D) 2,24 g
(E) 1,12 g

Pembahasan Soal #34 SBMPTN 2018
14,0 g B₂O₃ = 14,0 g : 70 g/mol = 0,2 mol
9,6 g C = 9,6 g : 12 g/mol = 0,8 mol

Reaksi	:	2B₂O₃	+	7C	→	B₄C	+	6CO
Awal	:	0,2 mol		0,8 mol		-		-
Bereaksi	:	-0,2 mol		-7/2 × 0,2 mol		1/2 × 0,2 mol		6/2 × 0,2 mol
Akhir	:	-		0,1 mol		0,1 mol		0,6 mol

Bila yang dihasilkan 100 produk maka massanya adalah 0,1 mol x 56 g/mol = 5,6 g B₄C.
Karena persentase hasil hanya 80% maka massa B₄C = 80% × 5,6 gram = 4,48 g.
Jawaban yang tepat C.

Soal #35 SBMPTN-471-2018
Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.
CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g)
Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah .....
(A) 6 atm
(B) 12 atm
(C) 18 atm
(D) 24 atm
(E) 30 atm

Pembahasan Soal #35 SBMPTN 2018

Reaksi	:	CO	+	2H₂	→	CH₃OH
Awal	:	6 atm		12 atm		-
Bereaksi	:	-6 atm		-12 atm		+6 atm
Kesetimbangan	:	-		-		6 atm

Pada reaksi gas-gas volume sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat yang terdapat dalam keadaan
Jawaban yang tepat C.

Soal #36 SBMPTN-471-2018
Data nilai energi ikatan rata-rata diket sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol^–1)
C–H	410
C–F	485
F–F	159
H–F	565

Jika entalpi reaksi : C₂H₅F(g) + 2F₂(g) → C₂H₃F₃ (g) + 2HF (g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) –481 kJ mol^–1
(B) +481 kJ mol^–1
(C) –962 kJ mol^–1
(D) +962 kJ mol^–1
(E) +1443 kJ mol^–1

Pembahasan Soal #36 SBMPTN 2018

Jawaban yang tepat C.

Soal #37 SBMPTN-471-2018
Dalam pelarut HF , reaksi disproporsionasi iodium (I₂) berlangsung sebagai berikut.
3I₂ + 5AgF → 5AgI + IF₅
Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 0,3 mol iodium adalah ....
(A) 0,1 mol
(B) 0,2 mol
(C) 0,3 mol
(D) 0,4 mol
(E) 0,5 mol

Pembahasan Soal #37 SBMPTN 2018
Reaksi redoks yang terjadi:
Reduksi: I₂ + 2e^–→ 2I^–
Oksidasi: I₂ → 2I⁵⁺ + 10e10e^–

Reduksi: 5I₂ + 10e^–→ 10I^–
Oksidasi: I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–

Total: 6I₂ + 10e^–→ 10I^– + 2I⁵⁺+ 10e^–
Total disederhanakan: 3I₂ + 5e^–→ 5I^– + I⁵⁺+ 5e^–
Reaksi bersih: 3I₂ → 5I^– + I⁵⁺

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.
Jumlah mol elektron yang terlibat : jumlah mol I₂ = koefisien elektron yang terlibat : Koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron yang terlibat : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron yang terlibat = 5/3 × 0,3 mol
Jumlah mol elektron yang terlibat = 0,5 mol
Jawaban yang tepat E.

Soal #38 SBMPTN-471-2018
Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Au³⁺ + 3e^– → Au	E⁰ = +1,50 V
Sn²⁺ + 2e^– → Sn	E⁰ = –0,14 V
Ca²⁺ + 2e^– → Ca	E⁰ = –2,87 V
Co²⁺ + 2e^– → Co	E⁰ = –0,28 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....
(A) Co|Co²⁺ || Au³⁺|Au
(B) Ca|Ca²⁺ || Au³⁺|Au
(C) Au|Au³⁺ || Ca²⁺|Ca
(D) Au|Au³⁺ || Sn²⁺|Sn
(E) Ca|Ca²⁺ || Sn²⁺|Sn

Pembahasan Soal #38 SBMPTN 2018

Co\|Co²⁺ \|\| Au³⁺\|Au	E⁰ sel = (+0,28 +1,50) V = +1,78 V
Ca\|Ca²⁺ \|\| Au³⁺\|Au	E⁰ sel = (+2,87 + 1,50) V = +4,37 V
Au\|Au³⁺ \|\| Ca²⁺\|Ca	E⁰ sel = (–1,50 – 2,87) V = –4,37 V
Au\|Au³⁺ \|\| Sn²⁺\|Sn	E⁰ sel = (–1,50 – 0,14) V = –1,64 V
Ca\|Ca²⁺ \|\| Sn²⁺\|Sn	E⁰ sel = (+2,87 – 0,14) V = –2,73 V

Jawaban yang tepat B.

Soal #39 SBMPTN-471-2018
Reaksi berikut:
4PH₃(g) → P₄(g) + 6H₂(g)
mengikuti persamaan laju $- \dfrac{d[PH_3]}{dt}=k[PH_3]$.
Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H₂ per detik ketika [PH₃] = 0,1 M.
Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ....
(A) 4,8 × 10^–2 s^–1
(B) 3,6 × 10^–2 s^–1
(C) 3,2 × 10^–2 s^–1
(D) 2,4 × 10^–2 s^–1
(E) 1,6 × 10^–2 s^–1

Pembahasan Soal #39 SBMPTN 2018

persamaan laju $- \dfrac{d[PH_3]}{dt}=k[PH_3]$

Tanda – pada $- \dfrac{d[PH_3]}{dt}$ ini menandakan laju pengurangan PH₃

$\dfrac{d[H_2]}{dt} $ atau laju pembentukan $H_2 = \dfrac{0,0048 mol}{2~L.detik}$ = 0,0024 M/detik

$\dfrac{1}{4} \dfrac{d[PH_3]}{dt} = \dfrac{1}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} $

$ \dfrac{d[PH_3]}{dt} = \dfrac{4}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} $

$ k[PH_3] = \dfrac{4}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} $

$ k= \dfrac{4}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} : [PH_3] $

$ k= \dfrac{4}{6} \times 0,0024 M/detik : 0,1M $

$ k= 0,016 /detik = 1,6 \times 10^{-2} s^{-1} $

Jawaban yang tepat E.

Soal #40 SBMPTN-471-2018
Gas karbon monoksida apat dihasilkan melalui reaksi antara karbon dan gas karbondioksida menurut kesetimbangan berikut:

CO₂(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)

Jika dalam wadah 10 L dan suhu tertentu, campuran 0,8 mol CO₂ dan serbuk karbon berlebih menghasilkan 0,6 mol gas CO. Tetapan kesetimbangan, K_c , reaksi tersebut adalah ....
(A) 0,180
(B) 0,072
(C) 0,030
(D) 0,048
(E) 0,148

Pembahasan Soal #40 SBMPTN 2018

Reaksi	CO₂(g)	+	C(s)	⇌	2CO(g)
Awal	0,8 mol		~ mol		-
Bereaksi	-0,3 mol		-0,3 mol		+0,6 mol
Kesetimbangan	0,5 mol		~		0,6 mol

K_c = $\dfrac{[CO]^2}{[CO_2]}$
K_c = $\dfrac{[0,6/10]^2}{[0,5/10]}$
K_c = $\dfrac{0,0036}{0,05}$
K_c = 0,072
Jawaban yang tepat B

Soal #41 SBMPTN-471-2018
Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl₂ (M_r = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pad tekanan yang sama, ∆T_b larutan B = 2 ∆T_b larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....
(A) 100
(B) 250
(C) 400
(D) 700
(E) 1400

Pembahasan Soal #41 SBMPTN 2018
Larutan BaCl₂ → larutan elektrolit dengan jumlah ion (n) sebanyak 3, terlarut sempurna α = 1.
∆T_b = m.Kb. (1+(n–1)α)
Larutan A:
∆T_b A = (4,16 g : 208 g/mol):2 kg × K_b × (1+(3–1).1)
∆T_b A = 0,01 × K_b × 3
∆T_b A = 0,03 × K_b
Untuk 15 g larutan B dalam 1 kg air:
∆T_b B = m × K_b dan ∆T_b B = 2∆T_b A
m × K_b = 2(0,03 × K_b)
m × K_b = 0,06 × K_b
m = 0,06 mol/kg
Jadi 0,06 mol larutan B ini mengandung 15 g zat organik
massa molar zat organik = 15 g : 0,06 mol
massa molar zat organik = 250 g/mol
M_r zat organik = 250
Jawaban yang tepat B

Soal #42 SBMPTN-471-2018
Nilai pH larutan obat batuk diatur dengan menambahan garam yang dibuat dari asam klorida dan amonia (K_b = 10^–5). Jumlah garam yang ditambahkan ke dalam 300 mL obat batuk tersebut agar pH = 6 adalah .....
(A) 0,3 mmol
(B) 3 mmol
(C) 30 mmol
(D) 0,3 mol
(E) 3 mol

Pembahasan Soal #42 SBMPTN 2018
Soal ini boleh diterjemahkan ke dalam konsep hidrolisis garam, garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.
pH = ½ (14 – pK_b – log [G])
6 = ½ (14 – 5 – log [G])
12 = 9 – log [G]
3 = –log [G]
[G] = 10^–3 M

Jumlah garam = volume garam × [G]
Jumlah garam = 300 mL × 10^–3 M
Jumlah garam = 0,3 mmol
Jawaban yang tepat A.

Soal #43 SBMPTN-471-2018
Suatu reaksi dalam pelarut amonia cair berlangsung sebagai berikut.
NH₄Cl(s) + NaNH₂(s) ⇌ NaCl(s) + 2NH₃(l)
Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas adalah ....
(A) NH₄Cl dan NaNH₂
(B) NaNH₂ dan NaCl
(C) NaCl dan NH₃
(D) NH₄Cl dan NaCl
(E) NH₄Cl dan NH₃

Pembahasan Soal #43 SBMPTN 2018
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom diluar dari kation yang berasal dari basa kuat dan di luar dari anion yang berasal dari asam kuat. Pasangan asam basa konjugasi selalu antara 1 pereaksi dengan 1 hasil reaksi.
Lebih mudahnya dituliskan seperti reaksi berikut:
NH₄⁺ (asam) + NH2^– (basa) ⇌ NH₃ (basa) + NH₃ (asam)
Bila dipasangkan secara lengkap maka NH₄Cl dengan NH₃ dan NaNH₂ dengan NH₃
Jawaban yang tepat E

Soal #44 SBMPTN-471-2018
Senyawa berikut yang bersifat optis aktif adalah ....

(A) 1, 2, dan 3
(B) 2, 3, dan 4
(C) 1 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 4

Pembahasan Soal #44 SBMPTN 2018
Senyawa yang memiliki atom C kiral (atom C yang mengikat 4 gugus fungsi berlainan satu sama lain.
Yang memiliki atom C kiral adalah senyawa nomor 1 dan nomor 3.
Jawaban yang tepat C.

Soal #45 SBMPTN-471-2018

Kurva di atas menyajikan data energi ionisasi 5 unsur golongan utama. Unsur yang terletak pada golongan yang sama dalam tabel periodik adalah .....
(A) 1 dan 2
(B) 1 dan 3
(C) 2 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 2 dan 5

Pembahasan Soal #45 SBMPTN 2018
Unsur golongan utama yang segolongan dalam tabel periodik unsur biasanya akan memiliki tren (kecenderungan) yang hampir sama. Lonjakan energi ionisasinya terjadi pada ionisasi yang hampir sama pula. Dalam kurva soal ini yang memiliki ciri yang hampir serupa adalah 2 dan 3
Jawaban yang tepat C.

Pembahasan Soal SBMPTN TKD Saintek Kode 471 Bidang Kimia (2018)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar