Penentuan Rumus Kimia Senyawa Kompleks Menggunakan Sifat Koligatif Larutan

Materi: kimia
Berikut ini adalah soal yang terkait dengan penggunaan sifat koligatif larutan yang digunakan untuk menentukan senyawa kompleks.

Soal seperti berikut ini sebenarnya dapat dikembangkan lebih jauh, namun untuk pembelajaran awal cukuplah.

Soal:
Tentukan rumus senyawa kompleks FeCl₃.xNH₃ yang mempunyai konsentrasi 1 molal dengan titik didih larutan 102^oC jika Kb = 0,5^oC m^-1.

Pembahasan:
Senyawa kompleks terdiri dari ion kompleks dan ion lainnya. FeCl₃.xNH₃ ini tidak secara langsung mencerminkan rumus senyawa kompleks. Tujuan kita memang akan menentukan nilai x sama dengan berapa. Sebelum dapat menentukan nilai x kita akan menentukan nilai i (jumlah ion dari senyawa kompleks) lebih dahulu berdasarkan data yang tersaji pada soal ini. Selanjutnya kita memperkirakan rumus senyawa kompleks yang paling mungkin dengan memanfaatkan nilai i hasil hitung.

ΔT = Kb . C_m . i  dan ΔT = Tb - To
Keterangan simbol:
ΔT = perubahan suhu
Tb = titik didih larutan (^oC)  → dalam soal ini 102^oC
To = titik didih pelarut murni (^oC) → dalam soal ini pelarutnya air (100^oC)
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal → dalam soal ini 0,5^oC m^-1.
C_m = konsentrasi larutan dalam molal → dalam soal ini 1 m
i = jumlah ion yang terbentuk dalam larutan → akan dihitung

ΔT = Tb - To ΔT = 102oC - 100oC ΔT = 2

ΔT = Kb . Cm . i 2 = 0,5 × 1 × i i =  2/0,5 i = 4

Dari i = 4 ini kita dapat memaknai bahwa dalam senyawa kompleks tersebut akan terurai menjadi 4 ion.
Rumus kimia senyawa kompleks dari FeCl₃.xNH₃ akan diubah sehingga ketika terurai menghasilkan 4 ion. Peluang yang mungkin adalah [Fe(NH₃)₆]Cl₃ :

[Fe(NH₃)₆]Cl₃ → [Fe(NH₃)₆]³⁺ + 3Cl^-

Jadi bila dikembalikan ke bentuk yang diinginkan pada soal  karena senyawa yang mungkin hanya [Fe(NH₃)₆]Cl₃ → FeCl₃.xNH₃ → FeCl₃.6NH₃.

Demikian.