Pembahasan Soal UN Kimia 2018 Nomor 1-20 (UNKP)

Materi: kimia soal un
Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 (UNKP) versi urip.info dikirim per 20 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 2 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Soal nomor 1
Diketahui unsur ₁₁X dapat bereaksi dengan unsur ₁₇Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah ....

1. Lelehannya dapat menghantarkan arus listrik, ikatan ionik
2. Tidak larut dalam air, ikatan kovalen
3. Tidak larut dalam air, ikatan ionik
4. Larutannya penghantar listrik, ikatan kovalen
5. Larutan tidak menghantar listrik, ikatan ionik

Pembahasan soal nomor 1:
Konfigurasi elektron ₁₁X = 2-8-1→ stabil X⁺
Konfigurasi elektron ₁₇Y = 2-8-7 → stabil Y^–
X⁺ + Y^–→ XY (berikatan ionik, senyawa ion)
Sifat-sifat senyawa ion: larut dalam air, larutan dan lelehannya dapat menghantarkan arus listrik, titik lelehnya relatif tinggi.
Jawaban yang tepat A.

Soal nomor 2
Diketahui dua ion A²⁺ dan B^- memiliki lintasan elektron sebagai berikut.

Jika unsur A mempunyai jumlah neutron 12 dan unsur B mempunyai jumlah neutron 18 pasangan data yang tepat adalah ....

Pembahasan soal nomor 2:
A²⁺ mempunyai 10 elektron,
A keadaan netral = 10 + 2 = 12 → Nomor atom A = 12
Konfigurasi elektron A = 2-8-2
→ golongan II-A, periode-3
Nomor massa A = jumlah netron A + nomor atom A
Nomor massa A = 12 + 12 = 24
A → golongan II-A, periode-3, ₁₂A²⁴
B^–  mempunyai 18 elektron
B keadaan netral = 18 – 1 = 17, → Nomor atom B = 17
Konfigurasi elektron B = 2-10-7
→ golongan VII-A, periode-3
Nomor massa B = jumlah netron L + nomor atom L
Nomor massa B = 18 + 17 = 35
B → golongan VII-A, periode-3, ₁₇B³⁵
Jawaban yang tepat D.

Soal nomor 3:
Perhatikan konfigurasi elektron unsur X dan Y berikut.
X: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³
Y: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵
Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, rumus kimia dan bentuk molekul yang benar adalah

Pembahasan soal nomor 3:
X: elektron valensinya 5, X berada di periode 3, ada kemungkinan tidak mengikuti aturan oktet.
Y: elektron valensinya 7, perlu 1 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet. 
Kemungkinan pertama: A³ + B¹ → AB₃→ 3 pasangan elektron berikatan dan 1 pasangan elektron bebas, bentuk piramida segitiga, tidak tersedia pada opsi soal.
Kemungkinan kedua, A menggunakan 5 elektron valensinya: A⁵ + B¹ → AB₅→ 5 pasangan elektron berikatan dan tanpa pasangan elektron bebas, bentuk bipiramida segitiga, tersedia pada opsi soal.
Jawaban yang tepat D.

Soal nomor 4
Jika unsur ₇A dan ₁₇B berikatan, struktur Lewis yang benar adalah ....

Pembahasan soal nomor 4:
Yang digunakan untuk menentukan elektron valensi adalah nomor atom.
A nomor atom 7, konfigurasi elektron 2 – 5.
Elektron valensi A = 5, kurang 3 elektron untuk memenuhi aturan oktet.
B nomor atom 17, konfigurasi elektron 2 – 10 – 7.
Elektron valensi B = 7, kurang 1 elektron untuk memenuhi aturan oktet.
A³ + B¹→ A₁B₃→ AB₃→ A berikatan tunggal dengan 3B dan masih ada 1 pasang elektron bebas.
Jawaban yang tepat C.

Soal nomor 5:
Pada ruang tertutup dilakukan pembakaran 7 gram besi dengan 4 gram sulfur menghasilkan
besi sulfida sebanyak 11 gram. Kenyataan ini sesuai hukum dasar kimia, yaitu ....
A. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
B. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
C. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
D. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)
E. Hukum Perbandingan Molekul (Avogadro)
Pembahasan soal nomor 5:
Yang kasatmata pada soal ini adalah total massa sebelum bereaksi (7 g + 4 g = 11 g) dan setelah bereaksi juga 11 g. Ini sesuai dengan hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier).
Jawaban yang tepat C.

Soal nomor 6:
Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0, ditunjukkan
pada nomor ....

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 2 dan 4
4. 3 dan 5
5. 4 dan 5

Pembahasan soal nomor 6:
Derajat ionisasi nol hanya dimiliki larutan nonelektrolit karena tidak dapat terurai. Bila dalam uji daya hantar listrik maka lampu tidak akan menyala dan tidak ada gelembung pada elektroda.
Jawaban yang tepat A.

Soal nomor 7:
Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

	V H2SO4	V NaOH
1	20 mL	24,0 mL
2	20 mL	23,8 mL
3	20 mL	24,2 mL

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ....

1. 0,32%
2. 0,49%
3. 0,98%
4. 1,30%
5. 4,90%

Pembahasan soal nomor 7:
Massa H₂SO₄ kotor:
Massa H₂SO₄ = 20 mL × 1,8 g/mL = 36 g
Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL : 3 = 24 mL
Jumlah mol NaOH = 24 mL × 0,4 M = 9,6 mmol.
Reaksi: 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O
Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂SO₄.
Jumlah mol H₂SO₄ = ½ jumlah mol NaOH
Jumlah mol H₂SO₄ = ½ × 9,6 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = 4,8 mmol = 0,0048 mol
Massa H₂SO₄ dari hasil titrasi:
Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,0048 mol × 98 g/mol
Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,4704 g
Kadar H₂SO₄ = (massa H₂SO₄ titrasi : massa H₂SO₄ kotor) × 100%
Kadar H₂SO₄ = (0,4704 g : 36 g) × 100%
Kadar H₂SO₄ = 1,30%
Jawaban yang tepat D.

Soal nomor 8:
Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

• Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
• Kedua larutan adalah asam lemah
• Kedua larutan memiliki harga [H⁺] yang sama
• Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
• Kedua larutan dapat terionisasi sempurna

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ....
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5

Pembahasan soal nomor 8:
pH HCl = -log(10^–3) = 3
pH CH₃COOH = -log(√(10^–1.10^–5) = -log(10^–3) = 3
Jadi kedua larutan memiliki pH sama, [H⁺] juga sama.
HCl merupakan asam kuat (terurai sempurna) dan CH₃COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian), bila diuji dengan lakmus merah tidak akan berubah warna. Penjelasan yang benar (1), (3)
Jawaban yang tepat A.

Soal nomor 9:
Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut.

Jika Ka CH₃COOH = 10^-5, maka urutan pH dimulai dari yang terkecil adalah ....

1. 1 – 2 – 3
2. 1 – 3 – 2
3. 2 – 1 – 3
4. 3 – 1 – 2
5. 3 – 2 – 1

Pembahasan soal nomor 9:
[H⁺] = K_a(mol asam lemah)/(mol basa konjugat)
(1) [H⁺] = 10^–5.(5 mmol/5 mmol) = 10^–5 M
(2) [H⁺] = 10^–5.(5 mmol/10 mmol) = 5 ×10^–6 M
(3) [H⁺] bukan campuran larutan penyangga, tidak CN^– bukanlah basa konjugat dari CH₃COOH.
pH berbanding terbalik dengan [H⁺], semakin besar [H⁺] maka pH semakin kecil.
Jadi urutan yang benar adalah (1), (2)
Jawaban yang tepat TIDAK TERSEDIA.

Soal nomor 10
Bacalah wacana berikut ini.
pH normal darah manusia adalah dirancang selalu relatif tetap, yaitu 7,4 ± 0,05. Komponen utama buffer darah adalah H₂CO₃ dan HCO₃^- dengan perbandingan 1:20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernafasan.
CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)
CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃^-
Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan kekurangan CO₂ terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem syaraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu. (Ka H₂CO₃ = 4,3 x 10^-7).
Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….

1. Menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
2. Menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
3. Menaikan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan
4. Menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
5. Menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

Pembahasan soal nomor 10:
Kasusnya adalah alkolisis atau kelebihan basa dengan pH di atas 7,4. Tujuan utamanya adalah menurunkan pH darah agar normal. Menambah NaHCO₃ (atau HCO₃^–) dengan pH 6,7 berarti meningkatkan konsentrasi H₂CO₃ yang berada di ruas kiri. Bila menambah konsentrasi zat di ruas kiri maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan, terbentuk lebih banyak H₃O⁺ hingga pH normal kembali.
Jawaban yang tepat E.

Soal nomor 11:
Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini!

Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ....

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 1 dan 4
4. 2 dan 3
5. 2 dan 4

Pembahasan soal nomor 11:
Pasangan data untuk garam hidrolisis yang tepat adalah (1) dan (3)
Hidrolisis basa konjugat dari asam lemah akan menghasilkan [OH^–] sehingga sifat larutan akan basa dan pH > 7.
Hidrolisis asam konjugat dari basa lemah akan menghasilkan [H₃O⁺] sehingga sifat larutan akan asam dan pH < 7.
Jawaban yang tepat B.

Soal nomor 12:
Diketahui data beberapa indikator dan trayek pH.

Berikut ini adalah kurva titrasi asam-basa.

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan adalah ....

1. KOH – CH₃COOH, fenolptalein
2. KOH – HCl, fenolptalein
3. CH₃NH₃ – HCl, metil jingga
4. NH₄OH – CH₃COOH, metil jingga
5. NaOH – HCl, fenolptalein

Pembahasan soal nomor 12:
Prinsip umum untuk titrasi:
Titrasi asam kuat ke basa kuat titik ekivalennya sama dengan 7.
Titrasi asam kuat ke basa lemah titik ekivalennya biasa di bawah 7
Titrasi basa kuat ke asam lemah titik ekivalennya biasa di atas 7
A-B-E jelas tidak tepat.
Pilihan D sepertinya juga tidak mungkin benar sebab pH basa lemah biasa tidak jauh di atas 7.
Pada soal ini skala pH tidak proporsional, ini dapat dilihat jarak pH 4 ke 5,8 dibanding 5,8 ke pH 11. Kalau pun mau memilih C agak mendekati kebenaran walau berdasar rentang pH indikator menjadi keliru juga.
Jawaban yang tepat TIDAK ADA JAWABAN YANG TEPAT.

Soal nomor 13:
Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 6 × 10^-12. Dua buah larutan dicampur dengan komposisi sebagai berikut.

Pasangan campuran yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor ....

1. 1 dan 4 karena Qsp < Ksp
2. 1 dan 5 karena Qsp > Ksp
3. 2 dan 3 karena Qsp < Ksp
4. 2 dan 4 karena Qsp < Ksp
5. 3 dan 5 karena Qsp < Ksp

Pembahasan soal nomor 13:
Syarat terbentuknya endapan nilai Qc > K_sp
Qsp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^–]²
(1) → 10^–3 × (10^–5)² = 10^–3 × 10^–10 = 10^–13
(2) → 10^–4 × (10^–3)² = 10^–4 × 10^–6 = 10^–10
(3) → 10^–5 × (10^–4)² = 10^–5 × 10^–8 = 10^–13
(4) → 10^–3 × (10^–3)² = 10^–3 × 10^–6 = 10^–9
(5) → 10^–5 × (10^–5)² = 10^–5 × 10^–10 = 10^–15
Qc Mg(OH)₂ yang nilainya lebih besar dari 6×10^–12 (K_sp Mg(OH)₂) adalah (2) dan (4)
Jawaban yang tepat TIDAK TERSEDIA (semestinya D tetapi harus Qc > K_sp)

Soal nomor 14:
Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas.
Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah ….

1. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari
2. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor
   dari sistem.
3. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan.
4. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem.
5. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem.

Pembahasan soal nomor 14:
Ketika wadah panas tentu dari reaksi batu kapur dalam air (sebagai sistem) yang memang melepaskan panas/kalor. Terjadi perpindahan panas dari sistem ke lingkungan.
Jawaban yang tepat C.

Soal nomor 15:
Diketahui data percobaan reaksi 2A + B₂ → 2AB

Grafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah ....

Pembahasan soal nomor 15:
Penentuan orde reaksi terhadap A.
Pilih data 2 dan 1, untuk menentukan orde reaksi dari A, karena konsentrasi B tetap (sama)
([A₂]/[A₁])ⁿ = v₂/v₁
(2a/a)ⁿ = 64/16
2ⁿ = 4
2ⁿ = 2²
n = 2
Karena orde terhadap A adalah 2 maka grafik yang sesuai adalah grafik pada pilihan C
Jawaban yang tepat C.

Soal nomor 16:
Ke dalam 4 gelas kimia yang masing-masing berisi 20 mL asam sulfat dimasukkan 4 gram
logam seng seperti pada gambar berikut!

Kondisi yang diharapkan:
- Variabel bebas: luas permukaan sentuh
- Variabel terikat: laju/waktu
- Variabel terkontrol: [H₂SO₄]
Pasangan gambar yang sesuai dengan kondisi tersebut adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

Pembahasan soal nomor 16:
Bila variabel bebasnya adalah luas permukaan sentuh, maka variabel luas permukaan harus dibuat beda.
Bila variabel terikatnya adalah waktu/laju, besarnya waktu akan ditentukan berdasar luas permukaan sentuh yang dibuat berbeda.
Bila variabel kontrolnya [H₂SO₄], maka konsentrasi pasangan harus tetap agar dapat digunakan melihat efek perubahan luas permukaan sentuh yang merupakan variabel bebas.
Di antara gambar yang luas permukaan sentuhnya berbeda hanyalah (2), artinya gambar (2) ini akan berpasangan dengan gambar lain. Bila tidak ada nomor (2) pada pasangan sudah pasti salah.
Bila dipasangkan (1) dan (2). Variabel lain semua tetap/sama, hanya luar permukaan sentuh yang berbeda, ini pilihan tepat.
Bila dipasangkan (2) dan (3) maka variabel bebasnya ada dua, yaitu luas permukaan sentuh dan konsentrasi H₂SO₄, ini jadi tidak tepat.
Bila dipasangkan (2) dan (4) maka variabel bebasnya ada dua, yaitu luas permukaan dan suhu, ini jadi tidak tepat.
Jawaban yang tepat A.

Soal nomor 17: 
Bacalah informasi berikut!
Di negara yang memiliki musim dingin, proses pencairan es yang terdapat di jalan-jalan dan
trotoar dilakukan dengan menaburkan garam ke hamparan salju.
Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah ....
A. Penurunan tekanan uap
B. Kenaikkan titik didih
C. Penurunan titik beku
D. Tekanan osmosis
E. Kenaikkan tekanan uap
Pembahasan soal nomor 17:
Penentuan orde reaksi terhadap A.
Salju (air beku) diberi garam agar pada suhu rendah salju dapat mencair, tidak beku. Dengan diberi garam yang relatif mudah larut maka terjadi penurunan titik beku air, sehingga ketika suhu nol derajat ia tidak beku.
Jawaban yang tepat C.

Soal nomor 18: 
Proses pembuatan gas NO₂ sesuai dengan reaksi:
2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)
Diperoleh data sebagai berikut:

ToC	Kp
600	18
1000	2

Jika suhu dinaikkan pada tekanan tetap, ternyata harga Kp turun menjadi 1/9 kalinya, sedangkan jika suhu diturunkan kembali, harga Kp akan kembali naik. Pemyataan yang tepat
mengenai hal tersebut adalah ….

1. Reaksi pembentukan gas NO₂ adalah reaksi eksotermal, sehingga kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂
2. Reaksi pembentukan gas NO₂ adalah reaksi endotermal sehingga penurunan suhu akan mengubah komposisi zatnya dalam kesetimbangan
3. Saat suhu dinaikkan tekanan parsial gas NO₂ bertambah, tekanan parsial gas NO dan O₂
4. Saat suhu diturunkan tekanan parsial gas NO₂ berkurang, tekanan dan O₂
5. Saat suhu diturunkan pada tekanan tetap, tekanan parsial gas NO₃ = gas NH₃

Pembahasan soal nomor 18:
Dari tabel diketahui nilai K_p yang semakin kecil berarti tekanan parsial produk (NO₂) berkurang dan tekanan parsial pereaksi (NO dan O₂) bertambah ketika suhu dinaikkan dari 600 ^oC ke 1000 ^oC. Tekanan parsial berkurang sebanding dengan berkurangnya jumlah atau konsentrasi produk. Terjadi pergeseran dari kanan ke kiri, ketika suhu dinaikkan. Ini merupakan ciri reaksi eksoterm ke arah produk, jika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah pereaksi (di kiri).
Pada reaksi eksoterm jika suhu diturunkan maka konsentrasi produk akan meningkat (kesetimbangan bergeser ke kanan) yang berati tekanan parsialnya juga bertambah dan konsentrasi pereaksi berkurang atau tekanan parsial pereaksi berkurang.
Jawaban yang tepat TIDAK TERSEDIA.

Soal nomor 19: 
Bacalah informasi berikut!
Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan,nutrisi/infus (NaCl, Mr NaCl = 58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 27^oC. Apabila seseorang memerlukan 1 liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan adalah …. (R = 0,082 L.atm/mol.K)

1. 4,68 gram
2. 5,85 gram
3. 11,7 gram
4. 23,4 gram
5. 46,8 gram

Pembahasan soal nomor 19:
Tekanan osmotik larutan NaCl = tekanan cairan dalam darah.
Tekanan osmotik larutan NaCl = 9,84 atm.
9,84 atm = [NaCl] × R × T
9,84 atm = [NaCl] × 0,082 L.atm/(mol.K) × (27 + 273) K
9,84 atm = [NaCl] × 24,6 L.atm/mol
[NaCl] = 9,84 atm : 24,6 L.atm/mol
[NaCl] = 0,4 mol/L
Untuk setiap 1 L larutan = 0,4 mol NaCl
Massa NaCl = 0,4 mol × 58,5 g/mol
Massa NaCl = 23,4 g
Jawaban yang tepat D.

Soal nomor 20: 
Perhatikan wacana berikut ini.
Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi iodometri sebagai berikut.
NaClO(l) + KI(l) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + H₂O(l)
I₂(l) + 2Na₂S₂O₃(aq) → 2NaI(aq) + Na₂S₂O₆(aq)
Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat di dalam pemutih adalah ....

1. Katalisator
2. Reduktor
3. Emulgator
4. Oksidator
5. Inhibitor

Pembahasan soal nomor 20:
Fokus hanya pada zat pemutih. Pemutih (NaClO) pada reaksi pertama mengalami reaksi reduksi. Tepatnya bilangan oksidasi Cl pada NaClO berubah dari +1 menjadi –1 pada Cl^– (dalam NaCl atau KCl). Karena ia mengalami reaksi reduksi maka ia berperan sebagai oksidator.
Jawaban yang tepat D.

Unduh langsung format pdf resolusi rendah. PERHATIAN untuk jawaban nomor 7 dan 10 pada pembahasan yang didownload terjadi kekeliruan, yang benar seperti pada tulisan di blog ini.

Bila ingin tampilan ingin lebih bagus silakan zoom-in perbesar hingga 200%. Harap maklum. Terima kasih.

Untuk 20 nomor lain sila klik tautan berikut:
Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 UNKP (Nomor 21-40)