Jenis-jenis Perubahan Entalpi. Perubahan entalpi reaksi kimia bergantung pada keadaan fisik zat (padat,cair, atau gas) yang terlibat dalam reaksi, suhu, dan tekanan. Untuk dapat membandingkan harga dari berbagai perubahan entalpi, maka dibuat suatu keadaan standar tertentu. Keadaan standar yang telah disepakati adalah pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Jadi, Perubahan entalpi standar (ΔH∘) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan ΔH adalah kJ dan satuan ΔH molar reaksi adalah kJ/mol (Gillespie dkk).Beberapa jenis perubahan entalpi standar yaitu:
Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf∘ = Standard Enthalpy of Formation)
Contoh:
1. ΔHf∘ pembentukan 1 mol H2O cair dari gas H2 dan O2 adalah -285,9 kJ/mol. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.
H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔHf∘ = -285,9 kJ
Artinya, pada pembentukan 1 mol H2O dari unsur hidrogen dan unsur oksigen dibebaskan energi sebesar 285,9 kJ (tanda negatif pada ΔHf berarti dibebaskan energi atau reaksi eksoterm).
2. 4C(s)+2H2(g)→2C2H2(g)ΔH = +454 kJ
Koefisien 2 pada 2C2H2(g) berarti 2 mol C2H2, maka semua koefisien reaksi dibagi 2 termasuk ΔH . Reaksi menjadi:
2C(s)+H2(g)→C2H2(g)ΔH = +227 kJ
Artinya, pada pembentukan 1 mol C2H2 dari unsur karbon dan unsur hidrogen dibutuhkan panas sebesar 227 kJ (endoterm).
Entalpi Penguraian Standar (ΔHd∘ = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari ΔH pembentukan). Sesuai dengan asas kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan.Contoh:
Tuliskan persamaan termokimia penguraian H2O apabila diketahui ΔHf∘ H2O = -285,85 kJ/mol!
Jawab:
*). Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga zat yang terurai di sebelah kiri anak panah.
H2O(l)→H2(g)+12O2(g)ΔHd∘ = +285,85 kJ
-). Koefisien 1 untuk 1 mol zat yang diuraikan
-). Tanda ΔHd∘ berlawanan dengan ΔHf∘
Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc∘ = Standard Enthalpy of Combustion)
1. karbon (C) terbakar sempurna menjadi CO2
2. hidrogen (H) terbakar sempurna menjadi H2O
3. belerang (S) terbakar sempurna menjadi SO2
4. senyawa hidrokarbon (CxHy) terbakar sempurna menurut reaksi:
CxHy+O2→CO2+H2O (belum setara)
Contoh:
Pada pembakaran 570 gram isooktana (C8H18), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Hitunglah besarnya ΔHc∘ dan tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut!
Jawab:
*). Mol isooktana =massaMrC8H18=570114=5mol
*). Untuk 1 mol C8H18 maka
ΔHc∘ = 15×(−27.500)=−5.500 kJ.
*). Persamaan termokimianya :
C8H18(l)+252O2(g)→8CO2(g)+9H2O(g)ΔHc∘ = -5.500 kJ/mol.
Perubahan entalpi penguapan standar (ΔHv∘ = Standard Enthalpy of Vaporation)
H2O(l)→H2O(g)ΔH∘ = +44,05 kJ
Perubahan entalpi peleburan standar (ΔHfus∘)
H2O(s)→H2O(l)ΔH∘ = +6,01 kJ
NaCl(s)→NaCl(l)ΔH∘ = -112 kJ/mol .
Perubahan entalpi pelarutan standar (ΔHl∘)
Contoh:
NaOH(s)→Na+(aq)+OH−(aq)ΔH = -204 kJ/mol
Perubahan Entalpi Penetralan standar (ΔHn∘)
Contoh:
NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)ΔH = -890,4 kJ/mol
Demikian pembahasan materi Jenis-jenis Perubahan Entalpi .
Tidak ada komentar:
Posting Komentar