Trik Menentukan Orbital Hibrida Suatu Molekul

Materi: kimia
Saya baru mendapati ada yang menggunakan trik cara menentukan orbital hibrida suatu molekul/ion. Namanya juga trik jadi jangan tanya teorinya lagi yah :)

Caranya sebagai berikut:

Jumlahkan semua elektron valensi atom dalam molekul kemudian bagi 8 (hasilnya sebut saja X). Jika terdapat sisa bagilah dengan 2 (hasilnya sebut saja Y).

Jika hasil:
X + Y = 2 (1s + 1p) orbital hibridanya sp,
X + Y = 3 (1s + 2p) orbital hibridanya sp²,
X + Y = 4 (1s + 3p) orbital hibridanya sp³,
X + Y = 5 (1s + 3p + 1d) orbital hibridanya sp³d,
X + Y = 6 (1s + 3p + 2d) orbital hibridanya sp³d²,
X + Y = 7 (1s + 3p + 3d) orbital hibridanya sp³d³.

Khusus molekul yang terdapat atom H maka valensi H dianggap 7.
Catatan: trik ini berlaku dengan baik untuk molekul atau ion molekul yang atom pusatnya merupakan unsur golongan utama (blok p).

Beberapa tulisan terbaru tentang trik atau cara cepat menentukan orbital hibrida (hibridisasi), bentuk molekul beserta trik lain dapat di simak dari link berikut:

• Cara Cepat Menentukan Orbital Hibrida Atom dari Struktur Molekulnya
• Hibridisasi Molekul dengan Jumlah Elektron Ganjil
• Cara Cepat Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Struktur Lewis dari Senyawaan Xenon

Contoh penerapan trik di tulisan ini:
H₂O
Total elektron valensi = (2 × 7) + 6 = 14 + 6 = 20
20/8 = 2 sisa 4 → X = 2; Y = 4/2 = 2
X + Y = 2 + 2 = 4 → sp³

NH₃
Total elektron valensi = 5 + (3 × 7) = 5 + 21 = 26
26/8 = 3 sisa 2 → X = 3; Y = 2/2 = 1
 X + Y = 3 + 1 = 4 → sp³

NO₃^–
Total elektron valensi = 5 + (3 × 6) + 1 = 5 + 18 + 1 = 24
24/8 = 3 sisa 0 → X = 3; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 3 + 0 = 3 → sp²

SO₃
Total elektron valensi = 6 + (3 × 6) = 6 + 18 = 24
24/8 = 3 sisa 0 → X = 3; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 3 + 0 = 3 → sp²

SO₄^–2
Total elektron valensi = 6 + (4 × 6) + 2 = 6 + 24 + 2 = 32
32/8 = 4 sisa 0 → X = 4; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 4 + 0 = 4 → sp³

NO₂⁺
Total elektron valensi = 5 + (2 × 6) - 1 = 5 + 12 - 1 = 16
16/8 = 2 sisa 0 → X = 2; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 2 + 0 = 2 → sp

NO
Total elektron valensi = 5 + 6 = 11
11/8 = 1 sisa 3 → X = 1; Y = 3/2 = 1,5 (bulatkan ke bawah menjadi 1)
 X + Y = 1 + 1 = 2 → sp

PCl₅
Total elektron valensi = 5 + (5 × 7) = 5 + 35 = 40
40/8 = 5 sisa 0 → X = 5; Y = 0/2 = 0
 X + Y = 5 + 0 = 5 → sp³d

ICl₄^–
Total elektron valensi = 7 + (4 × 7) + 1 = 7 + 28 + 1 = 36
36/8 = 4 sisa 4 → X = 4; Y = 4/2 = 2
 X + Y = 4 + 2 = 6 → sp³d²

XeO₂F₂
Total elektron valensi = 8 + (2 × 6) + (2 × 7) = 8 + 12 + 14 = 34
34/8 = 4 sisa 2 → X = 4; Y = 2/2 = 1
 X + Y = 4 + 1 = 5 → sp³d

XeF₅^–
Total elektron valensi = 8 + (5 × 7) + 1 = 8 + 35 + 1 = 44
44/8 = 5 sisa 4 → X = 5; Y = 4/2 = 2
 X + Y = 5 + 2 = 7 → sp³d³

Demikian untuk pembelajaran bagi yang belum pernah coba trik ini.