Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 31-40)

Materi: kimia soal un
Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 versi urip.info dikirim per 10 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 4 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Soal Nomor 31
Bahan pemutih pakaian biasa digunakan untuk menghilangkan noda pada serat kain. Cairan pemutih mengandung bahan aktif senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dapat digunakan metode titrasi iodometri. Reaksi yang terjadi adalah:

NaClO (l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + 2H₂O(l)
I₂(l) + 2Na₂S₂O₃ (aq) → 2NaI (aq) + Na₂S₄O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia dari senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah ....

koloid pelindung
oksidator
reduktor
katalisator
inhibitor

Pembahasan soal nomor 31:
Fokus hanya pada zat pemutih. Pemutih (NaClO) pada reaksi pertama mengalami reaksi reduksi. Tepatnya bilangan oksidasi Cl pada NaClO berubah dari +1 menjadi –1 pada Cl^– (dalam NaCl atau KCl). Karena ia mengalami reaksi reduksi maka ia berperan sebagai oksidator.
Jawaban yang tepat B.

Soal nomor 32
Perhatikan informasi berikut!
Larutan I : sebanyak 30 gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu -3,6^oC
Larutan II : sebanyak 30 gram garam NaCl dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu 7,4^oC
Berdasarkan data kedua larutan tersebut, harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut adalah ...
(M_r CO(NH₂)₂ = 60; NaCl = 58,5).

1,80^oC molal^-1
3,60^oC molal^-1
5,07^oC molal^-1
37,7^oC molal^-1
20,2^oC molal^-1

Pembahasan soal nomor 32:
Urea merupakan larutan nonelektrolit.
molalitas urea = (30 g : 60 g/mol) : 0,25 kg = 2 molal
∆Tb = molalitas urea × Kf
3,6 ^oC = 2 molal × K_f
K_f = 3,6 ^oC : 2 molal = 1,8 ^oC/molal

NaCl merupakan larutan elektrolit dengan i = 2.
molalitas NaCl = (30 g : 58,5 g/mol) : 0,25 kg = 2,05 molal
∆Tb = molalitas NaCl × K_f × i
7,4 ^oC = 2,05 molal × K_f × 2
K_f = 7,4 ^oC : 4,1 molal = 1,8 ^oC/molal
Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 33
Diketahui konfigurasi elektron unsur A dan B ada sebagai berikut:
A: 1s² 2s² 2p¹
B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Jika kedua unsur A dan B membentuk suatu senyawa, rumus kimia dan bentuk molekul yang benar adalah ....

Pembahasan soal nomor 33:
A: elektron valensinya 3
B: elektron valensinya 7, perlu 1 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet.
A³ + B¹ → AB₃→ semua elektron A terpakai untuk berikatan, tanpa elektron bebas.
Dengan demikian rumus bentuk umum AX₃ bentuk molekulnya segitiga datar.
Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 34
Cermati wacana berikut.
Agar tampak lebih indah dan bernilai jual tinggi, sendok besi dilapisi dengan logam perak melalui proses penyepuhan. Proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak dapat menggunakan sel elektrolisis seperti gambar berikut ini.

Pada proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak (Ar = 108) pada wacana tersebut dilakukan selama 15 detik dengan menggunakan arus sebesar 9,65 ampere. Massa logam perak yang melapisi sendok adalah....

0,054 g
0,081 g
0,162 g
0,810 g
1,620 g

Pembahasan soal nomor 34:
Ag⁺ + e^– → Ag
Massa ekivalen Ag = 108; t = 15 detik; i = 9,65 ampere.
massa Ag yang digunakan untuk melapisi sendok
m = (e.i.t)/96.500
m = (108 × 9,65 × 15)/96.500
m = 0,162 gram
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 35
Diketahui dua buah unsur X dan Y. Jika unsur X dan Y bersenyawa, sifat daya hantar listrik jika senyawa tersebut dilarutkan dalam air dan jenis ikatan yang terjadi adalah ....

nonelektrolit dan kovalen koordinasi
elektrolit dan ikatan kovalen koordinasi
nonelektrolit dan ikatan kovalen
elektrolit dan ikatan kovalen
elektrolit dan ikatan ionik

Pembahasan soal nomor 35:
Data tidak tersedia J
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 36
Perhatikan gambar berikut!

Korosi atau proses perkaratan pada pipa bawah tanah merupakan proses elektro kimia dengan reaksi:
Fe(s) → Fe²⁺ (aq) + 2e^–
O₂(g) + 4H⁺(g) + 4e^–→ 2H₂O(l)
Untuk mencegah reaksi katodik, pipa dihubungkan dengan logam lain yang lebih mudah teroksidasi.

Berdasarkan informasi tersebut, simpulan yang bisa didapat tentang faktor-faktor penyebab korosi adalah ....

potensial reduksi Fe lebih besar dibanding dengan oksigen
letak logam besi dalam deret Volta lebih kiri dari H₂O
adanya elektrolit/zat terlarut bersifat asam
adanya oksigen dan uap air dalam udara yang lembab
proses korosi memiliki E⁰ reaksi yang negatif

Pembahasan soal nomor 36:
Jawaban D adanya oksigen dan uap air yang lembab menjadi penyebab terjadinya korosi. Cukup jelas.
Jawaban yang tepat D.

Soal nomor 37
Alat kompres dingin biasanya digunakan untuk mengurangi rasa sakit akibat cedera. Untuk kompres dingin biasanya dipakai garam amonium nitrat NH₄NO₃. Garam tersebut dikemas dalam kemasan yang juga berisi air, ketika ditekan kemasannya, 30 gram garam NH₄NO₃ akan bereaksi dengan 100 mL air dan dapat menurunkan suhu dari 20^oC menjadi 0^oC dan dapat bertahan hingga 20 menit.

Berdasarkan wacana tersebut, reaksi tersebut bersifat....

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
endoterm, perubahan entalpi sistem berkurang

Pembahasan soal nomor 37:
Karena reaksinya menyebabkan suhu turun maka reaksinya bersifat endoterm, proses perpindahan energi dari lingkungan ke sistem, sistem menyerap panas dari lingkungan.
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 38
Cermati Wacana Berikut.
Bahan pemutih pakaian biasa digunakan untuk menghilangkan noda pada serat kain. Cairan pemutih mengandung bahan aktif senyawa natrium hipoklorit (NaClO).
Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dapat digunakan metode titrasi iodometri. Reaksi yang terjadi adalah:

NaClO (l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + 2H₂O(l)
I₂(l) + 2Na₂S₂O₃ (aq) → 2NaI (aq) + Na₂S₄O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, jika dalam suatu percobaan titrasi terhadap 20 mL pemutih memerlukan sebanyak 40 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M, kadar NaClO (w/w) dalam pemutih tersebut adalah .... ( M_r NaClO = 74,5 dan r NaClO = 1 g/mL) .

0,745%
1,090%
1,117%
1,490%
2,235%

Pembahasan soal nomor 38:
Massa NaClO kotor:
Massa NaClO = Volume NaClO × massa jenis NaClO
Massa NaClO = 20 mL × 1 g/mL
Massa NaClO = 20 g
Hitungan dari titrasi:
Perbandingan koefisien antara NaClO dengan koefisien Na₂S₂O₃ = 1 : 2.
Jumlah mol Na₂S₂O₃ yang diperlukan = 40 mL × 0,1 M = 4 mmol
Jadi jumlah mol NaClO = ½ × 4 mmol = 2 mmol = 0,002 mol

Massa NaClO = jumlah mol NaClO × massa molar NaClO
Massa NaClO = 0,002 mol × 74,5 g/mol
Massa NaClO = 0,149 g

Kadar NaClO = (massa NaClO titrasi : massa NaClO kotor) × 100%
Kadar NaClO = (0,149 g : 20 g) × 100%
Kadar NaClO = 0,745%
Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 39
Andi melakukan percobaan titrasi asam-basa untuk memperkirakan larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) dengan menggunakan indikator phenolftalein. Andi meneteskan larutan NaOH 0,1 M ke dalam larutan H₂C₂O₄ (M_r H₂C₂O₄ = 90 g/mol).

Data yang diperoleh dari tiga kali percobaan pada titik ekuivalen adalah sebagai berikut.

No.	Volume H₂C₂O₄	Volume NaOH 0,1 M
(1)	10 mL	19,8 mL
(2)	10 mL	20,2 mL
(3)	10 mL	20 mL

Jika massa jenis larutan asam oksalat 1,2 gram/mL, larutan asam oksalat tersebut memiliki % massa H₂C₂O₄ sebesar....

4,5%
3,5%
3,0%
1,5%
0,75%

Pembahasan soal nomor 39:
Massa H₂C₂O₄ = 10 mL × 1,2 g/mL = 12 g

Volume rata-rata NaOH = (19,8 + 20,2 + 20) mL : 3 = 20 mL
Jumlah mol NaOH = 20 mL × 0,1 M = 2 mmol.

Reaksi: 2NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂C₂O₄ sebagai fakta.
Jumlah mol H₂C₂O₄ = ½ jumlah mol NaOH
Jumlah mol H₂C₂O₄ = ½ × 2 mmol
Jumlah mol H₂C₂O₄ = 1 mmol = 0,001 mol

Massa H₂C₂O₄dari hasil titrasi
Massa 0,001 mol H₂C₂O₄ = 0,001 mol × 90 g/mol
Massa 0,001 mol H₂C₂O₄ = 0,09 g

Kadar H₂C₂O₄ = (massa H₂C₂O₄ titrasi : massa H₂C₂O₄ kotor) × 100%
Kadar H₂C₂O₄ = (0,09 g : 12 g) × 100%
Kadar H₂C₂O₄ = 0,75%
Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 40
Diketahui reaksi:

Jenis reaksi untuk nomor I, II, dan III berturut-turut adalah ....

adisi, substitusi, dan eliminasi
adisi, substitusi, dan substitusi
eliminasi, substitusi, dan adisi
eliminasi, adisi, dan substitusi
substitusi, adisi, dan adisi

Pembahasan soal nomor 40:
I : jenis reaksi adisi, yang semula zat memiliki ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.
II: jenis reaksi substitusi, ada atom H pada gugus CH₂ di tengah propana digantikan 1 atom Br dari Br₂
III: jenis reaksi substitusi, terjadi penggantian atom Br oleh gugus OH dari basa KOH.
Jawaban yang tepat B.

Unduh langsung format pdf resolusi rendah. Bila ingin tampilan ingin lebih bagus silakan zoom-in perbesar hingga 200%. Harap maklum. Terima kasih.
Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 1-10),
Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 11-20)
Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 21-30)
Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 31-40)

Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 31-40)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar