Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif. Pembahasannya kita bagi menjadi dua bagian yaitu konfigurasi elektron sendri dan massa atom relatif sendiri. Langsung saja kita simak materi Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif berikut ini.
Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom.
Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:
a). Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus $2n^2$, dengan $n $ = nomor kulit
Kulit K ($n = 1$) maksimum $2 . 1^2$ = 2 elektron
Kulit L ($n = 2$) maksimum $2 . 2^2$ = 8 elektron
Kulit M ($n = 3$) maksimum $2 . 3^2$ = 18 elektron
Kulit N ($n = 4$) maksimum $2 . 4^2$ = 32 elektron, dan seterusnya.
b). Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Contoh konfigurasi elektron:
$_{11}$Na : 2 8 1
$_{20}$Ca : 2 8 8 2
$_{35}$Br : 2 8 18 7
Jumlah elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi. Jadi, elektron valensi untuk atom Na adalah 1, elektron valensi atom Ca adalah 2, dan elektron valensi atom Br adalah 7.
Massa Atom Relatif
Massa atom relatif yaitu bilangan yang menyatakan perbandingan massa atom unsur tersebut dengan massa atom yang dijadikan standar. Mula- mula dipilih hidrogen sebagai atom standar karena merupakan atom teringan. Kemudian diganti oleh oksigen karena atom oksigen dapat bersenyawa dengan atom lain. Syarat atom yang massa atomnya dijadikan standar adalah harus atom yang stabil dan murni, maka ditetapkan atom C-12 sebagai standar. Atom C-12 memiliki massa 12 satuan massa atom (sma). 1 sma sama dengan 1/12 kali massa 1 atom C-12.
Massa atom relatif diberi lambang Ar dan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus sebagai berikut:
Jadi massa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 kali massa satu atom C-12.
1 sma = $ \frac{1}{12} \times \, $ massa atom $ \, \, _6^{12}$C.
Massa satu atom $ \, \, _6^{12}$C = $ 1,993 \times 10^{-23} \, $ g.
Sehingga, 1 sma = $ \frac{1}{12} \times 1,993 \times 10^{-23} = 1,66 \times 10^{-24} \, $ g.
Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar