Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit.
Berikut pedoman penulisan reaksi ionisasi:1). Elektrolit Kuat
a. Asam kuat
HxZ(aq)→xH+(aq)+Zx−(aq)
Contoh :
HCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)
H2SO4(aq)→2H+(aq)+SO2−4(aq)
HNO3(aq)→H+(aq)+NO−3(aq)
b. Basa kuat
M(OH)x(aq)→Mx+(aq)+xOH−(aq)
Contoh :
Na(OH)(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)
Ba(OH)2(aq)→Ba2+(aq)+2OH−(aq)
c. Garam
MxZy(aq)→xMy+(aq)+yZx−(aq)
Contoh :
NaCl(aq)→Na+(aq)+Cl−(aq)
Na2SO4(aq)→2Na+(aq)+SO2−4(aq)
Al2(SO4)3(aq)→2Al3+(aq)+3SO2−4(aq)
2). Elektrolit Lemah
a. Asam lemah
HxZ(aq)⇋xH+(aq)+Zx−(aq)
Contoh :
CH3COOH(aq)⇋H+(aq)+CH3COO−(aq)
H2SO3(aq)⇋2H+(aq)+SO2−3(aq)
H3PO4(aq)⇋3H+(aq)+PO3−4(aq)
b. Basa Lemah
M(OH)x(aq)⇋Mx+(aq)+xOH−(aq)
Contoh :
NH4OH(aq)⇋NH+4(aq)+OH−(aq)
Al(OH)3(aq)⇋Al3+(aq)+3OH−(aq)
Fe(OH)2(aq)⇋Fe2+(aq)+2OH−(aq)
Hubungan ikatan kimia dengan larutan elektrolit
Pada pembahasan ikatan kimia sebelumnya sudah dibahas mengenai jenis-jenis ikatan pada senyawa. Diantaranya senyawa kovalen dan senyawa ion. Untuk mengetahui hubungan ikatan kimia dengan larutan elektrolit bisa dilihat dari bagan/skema di bawah ini:Demikian pembahasan materi Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit dan contoh-contohnya.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar