Penyetaraan Reaksi Redoks: KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O

Materi: kimia
Berikut ini penyelesaian tiga metode penyetaraan reaksi redoks KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O
Proses penyetaraan setiap metode disajikan dalam tahapan-tahapan yang diharapkan lebih mudah dipahami.  Untuk metode perubahan bilangan oksidasi (biloks) akan dibahas secara tersendiri pada tulisan yang lain agar lebih detil.

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi
Cara ini dilakukan dengan memasangkan zat yang memiliki unsur mirip, H₂O boleh dikecualikan. Cara ini tidak perlu menentukan bilangan oksidasi.
KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O

Bagi reaksi menjadi dua bagian, selain unsur H dan O wajib ada pada kedua ruas (ruas kiri dan kanan)
KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂
H₂SO₄ → H₂S

Setarakan jumlah unsur selain H dan O dengan memberi angka koefisien
2KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂
H₂SO₄ → H₂S

Setarakan jumlah O dengan menambahkan sejumlah H₂O pada ruas yang miskin O
2KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂
H₂SO₄ → H₂S + 4H₂O

Setarakan jumlah H dengan menambahkan sejumlah H⁺ pada ruas yang miskin H
2KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + 2H⁺
H₂SO₄ + 8H⁺ → H₂S + 4H₂O

Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan sejumlah e^– pada ruas yang lebih positif
2KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + 2H⁺ + 2e^–
H₂SO₄ + 8H⁺ + 8e^– → H₂S + 4H₂O

Seimbangkan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima dengan mengali-lipatkan dengan angka tertentu untuk semua spesi pada reaksi yang perlu dikali-lipatkan.
2KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + 2H⁺ + 2e^– |×4|
H₂SO₄ + 8H⁺ + 8e^– → H₂S + 4H₂O |×1|

8KI + 4H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + 8H⁺ + 8e^–
H₂SO₄ + 8H⁺ + 8e^– → H₂S + 4H₂O

Jumlahkan kedua persamaan reaksi (reaksi oksidasi = reaksi yang melepaskan elektron, reaksi reduksi = reaksi yang menangkap elektron)
8KI + 4H₂SO₄ + H₂SO₄ + 8H⁺ + 8e^– → 4K₂SO₄ + 4I₂ + 8H⁺ + 8e^– + H₂S + 4H₂O

Eliminasi spesi yang sama yang muncul pada kedua ruas kiri dan kanan
8KI + 4H₂SO₄ + H₂SO₄ + 8H⁺ + 8e^– → 4K₂SO₄ + 4I₂ + 8H⁺ + 8e^– + H₂S + 4H₂O

Persamaan setara:
8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

---

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode aljabar:
KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O

Beri koefisien berupa huruf yang akan dijadikan persamaan 2 variabel
Utamakan unsur selain O dan H dan yang memiliki jumlah lebih banyak diikuti "cara pingpong untuk unsur yang terkait dalam spesi yang baru dibubuhi koefisien.
Dalam hal ini dimulai dari I₂ karena jumlah I lebih banyak dalam I₂ dari pada I dalam KI
KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + aI₂ + H₂S + H₂O

Setarakan jumlah unsur dengan menggunakan koefisien I dalam KI yang harus setara dengan I di ruas kanan. Crosscheck seperti ini sering disebut metode pingpong.
2aKI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + aI₂ + H₂S + H₂O

Jumlah K di ruas kanan harus sama dengan yang di ruas kiri.
2aKI + H₂SO₄ → aK₂SO₄ + aI₂ + H₂S + H₂O

Berikan koefisien dengan menggunakan huruf lain bila spesi pada satu ruas tinggal 1 yang belum mendapatkan tambahan koefisien.
2aKI + bH₂SO₄ → aK₂SO₄ + aI₂ + H₂S + H₂O

Setarakan unsur S yang belum mendapat bagian koefisien.
2aKI + bH₂SO₄ → aK₂SO₄ + aI₂ + (b − a)H₂S + H₂O

Setarakan unsur O yang belum mendapat bagian koefisien.
2aKI + bH₂SO₄ → aK₂SO₄ + aI₂ + (b − a)H₂S + (4b − 4a)H₂O

Untuk menentukan nilai a dan b dibuat persamaan berdasar jumlah H, karena H sejak awal belum mendapat perhatian.
Jumlah H di ruas kiri = jumlah H di ruas kanan
2b = (b − a).2 + (4b − 4a).2
2b = 2b − 2a + 8b − 8a
2a + 8a = 2b + 8b − 2b
10a = 8b
5a = 4b
Jadi a = 4 dan b = 5

Substitusi nilai a dan b ke dalam persamaan reaksi:
2aKI + bH₂SO₄ → aK₂SO₄ + aI₂ + (b − a)H₂S + (4b − 4a)H₂O
(2.4)KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + (5 − 4)H₂S + (4.5 − 4.4)H₂O
8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

---

Penyetaraan reaksi dengan menggunakan prinsip perubahan bilangan oksidasi
KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O

Bila ada hal yang kurang tepat mohon koreksi dari pembaca dengan menuliskan pada kotak komentar di bawah ini, terima kasih.