Penyetaraan Reaksi Redoks: ClO4- + Cl- → ClO3- + Cl2

Materi: kimia
Soal penyetaraan reaksi ini sebenarnya unik, ClO₄^– (aq) + Cl^– (aq) → ClO₃^– (aq) + Cl₂(g). Pada reaksi tersebut ada dua kemungkinan dalam proses penyetaraannya. Dikatakan “terdapat dua kemungkinan” karena pada soal tidak ada informasi selain yang tertulis. Toh dalam proses penyetaraan ini tidak mempertimbangkan hal lain selain reaksi itu setara, baik ditinjau dari jumlah atom dan muatan. Itu saja.

Mari ditinjau harga bilangan oksidasi unsur.

Jawaban pertama diselesaikan dengan hanya memasangkan:
ClO₄^– → ClO₃^– dan Cl^– → Cl₂

Penyelesaian
ClO₄^– → ClO₃^– + H₂O
2Cl^– → Cl₂

ClO₄^– + 2H⁺ → ClO₃^– + H₂O
2Cl^– → Cl₂

Reduksi: ClO₄^– + 2H⁺ +2e^– → ClO₃^– + H₂O
Oksidasi: 2Cl^– → Cl₂ + 2e^–
Redoks: ClO₄^– + 2H⁺ + 2Cl^– → ClO₃^– + H₂O + Cl₂

Jawaban kedua diselesaikan dengan hanya memasangkan:
ClO₄^– → Cl₂ dan Cl^– → ClO₃^–

2ClO₄^– → Cl₂
Cl^– → ClO₃^–

2ClO₄^– → Cl₂ + 8H₂O
Cl^– + 3H₂O → ClO₃^–

2ClO₄^– + 16H⁺ → Cl₂ + 8H₂O
Cl^– + 3H₂O → ClO₃^– + 6H⁺

Reduksi: 2ClO₄^– + 16H⁺ + 14e^– → Cl₂ + 8H₂O |×3|
Oksidasi: Cl^– + 3H₂O → ClO₃^– + 6H⁺ + 6e^– |×7|

Reduksi: 6ClO₄^– + 48H⁺ + 42e^– → 3Cl₂ + 24H₂O
Oksidasi: 7Cl^– + 21H₂O → 7ClO₃^– + 42H⁺ + 42e^–

Redoks: 6ClO₄^– + 48H⁺ + 42e^– + 7Cl^– + 21H₂O → 3Cl₂ + 24H₂O + 7ClO₃^– + 42H⁺ + 42e^–
Redoks: 6ClO₄^– + 6H⁺ + 7Cl^– → 3Cl₂ + 3H₂O + 7ClO₃^–

Jawaban ketiga adalah memandang setiap pereaksi memungkin terjadinya reaksi yang menghasilkan kedua hasil reaksi. Walau pada akhirnya akan menghasilkan jumlah spesi yang sama persis dengan penyelesaian jawaban pertama.
ClO₄^–→ ClO₃^– + Cl₂ dan Cl^–→ ClO₃^–+ Cl₂

Penyelesaian:
ClO₄^–→ ClO₃^–
ClO₄^– → Cl₂

Cl^–→ ClO₃^–
Cl^– → Cl₂

Reduksi: ClO₄^– + 2H⁺ +2e^– → ClO₃^– + H₂O
Reduksi: 2ClO₄^– + 16H⁺ + 14e^– → Cl₂ + 8H₂O

Gabungan Reduksi:
3ClO₄^– + 18H⁺ + 16e^– → ClO₃^– + Cl₂ + 9H₂O

Oksidasi: Cl^– + 3H₂O → ClO₃^– + 6H⁺ + 6e^–
Oksidasi: 2Cl^– → Cl₂ + 2e^–

Gabungan Oksidasi:
3Cl^– + 3H₂O → ClO₃^– + 6H⁺ + Cl₂ + 8e^–

Gabungan Reduksi: 3ClO₄^– + 18H⁺ + 16e^– → ClO₃^– + Cl₂ + 9H₂O
Gabungan Oksidasi: 3Cl^– + 3H₂O → ClO₃^– + 6H⁺ + Cl₂ + 8e^– |×2|

Gabungan Reduksi: 3ClO₄^– + 18H⁺ + 16e^– → ClO₃^– + Cl₂ + 9H₂O
Gabungan Oksidasi: 6Cl^– + 6H₂O → 2ClO₃^– + 12H⁺ + 2Cl₂ + 16e^–

Reaksi Redoks : 3ClO₄^– + 6H⁺ + 6Cl^– → 3ClO₃^– + 3Cl₂ + 3H₂O
Reaksi Redoks : ClO₄^– + 2H⁺ + 2Cl^– → ClO₃^– + Cl₂ + H₂O

Demikian pembahasan untuk penyetaraan reaksi redoks ini. Sila beri koreksi pada kotak komentar bila menghendakinya. Terima kasih.