Reaksi Ion Peroksidisulfat (S2O8–2) dengan Ion Iodida (I–)

Materi: kimia
Soal #1:
Dalam larutan aqueous, ion peroksidisulfat (S₂O₈^–2) bereaksi dengan ion iodida sesuai reaksi berikut ini:
S₂O₈^–2 (aq) + 3I^– → 2SO₄^–2 (aq) + I₃^– (aq)
Suatu larutan yang disiapkan dengan komposisi 0,050 M ion S₂O₈^–2 dan 0,072 M ion I^–, dan kemajuan reaksi diamati dengan mengukur [I^–]. Diperoleh data seperti pada Tabel berikut:

Waktu (detik)	0	400	800	1200	1600
[I–] (M)	0,072	0,057	0,046	0,037	0,029

Konsentrasi S₂O₈^–2 yang tersisa pada saat 800 detik adalah....

Pembahasan Soal #1:
S₂O₈^–2 (aq) + 3I^– → 2SO₄^–2 (aq) + I₃^– (aq)
Secara stoikiometri 1 mol S₂O₈^–2 yang bereaksi setara dengan 3 mol I^–, dan karena volume dalam sistem sama maka dapat dinyatakan sebagai [S₂O₈^–2] = 3 [I^–] atau [I^–] = ⅓ [S₂O₈^–2]

Setelah 800 detik (seperti pada tabel), I^– yang tersisa adalah 0,046 M, ini berarti I^– yang bereaksi adalah 0,026 M (didapat dari 0,072 M – 0,046 M).
Dengan demikian S₂O₈^–2 yang bereaksi adalah sebanyak 1/3 × 0,026 M atau 0,00867 M.
Jadi S₂O₈^–2 yang tersisa = (0,050 – 0,0087) M = 0,0413 M

---

Soal #2:
Pada data soal di atas hitunglah laju rata-rata berkurangnya I^– saat detik ke 400 hingga 800!

1. 2,6 × 10^–4 M/detik
2. 1,4 × 10^–5 M/detik
3. 5,8 × 10^–5 M/detik
4. 3,6 × 10^–4 M/detik
5. 2,8 × 10^–5 M/detik

Pembahasan Soal #2:
Laju rata-rata berkurangnya I^– = ([I^–]₄₀₀ – [I^–]₈₀₀)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I^– = (0,057 – 0,046)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I^– = 0,011 M :  400 detik
Laju rata-rata berkurangnya I^– = 0,000275 M/ detik ≈ 2,8 × 10^–5 M/detik