Pembahasan Soal OSP Kimia 2016 (Pilihan Ganda)

Materi: kimia soal osp
Ikuti pembahasan soal OSP Kimia tahun 2015 khusus pilihan ganda pada tulisan berikutnya 😉

Soal Nomor 1
Suatu oksida logam Pb mengandung persen massa 90,65% Pb. Rumus empiris oksida Pb tersebut adalah
A. Pb₂O
B. PbO
C. Pb₃O₄
D. Pb₂O₃
E. PbO₂

Pembahasan Soal Nomor 1

Unsur	Pb	O
Persen	90,65%	100% – 90,65% =9,35%
Massa per 100 g	90,65 g	9,35 g
Massa molar	207,2 g/mol	16,0 g/mol
Jumlah zat	0,4375 mol	0,584375 mol
Perbandingan	1	1,335714286
Perbandingan	1/0,33 = 3,03030303	1,336/0,33 = 4,011154
Perbandingan empiris	3	4

Jadi rumus empiris oksida Pb adalah Pb₃O₄, jabawan yang tepat C.

Soal Nomor 2
Dalam suatu wadah tertutup yang mengandung campuran 90,0 g gas CH₄ dan 10,0 g gas argon (Ar), pada temperatur dan volume yang tetap, mempunyai tekanan sebesar 250 torr. Tekanan parsial gas CH₄ adalah

A. 143,0 torr
B. 100,0 torr
C. 10,7 torr
D. 239,0 torr
E. 26,6 torr

Pembahasan Soal Nomor 2
Tekanan total campuran gas = 250 torr

Unsur	CH₄	Ar
Massa per 100 g	90,0 g	10,0 g
Massa molar (g/mol)	16	39,95
Jumlah zat (mol)	5,625	0,250
Total jumlah zat (mol)	5,875
Fraksi mol	0,957	0,043
Tekanan parsial (torr)	250×0,957 = 239,25	250×0,043 = 10,75

Jawaban yang mendekati adalah D. 239 torr

Soal Nomor 3
Berapa massa air (dalam g) yang terkandung di dalam 75,0 g larutan yang mengandung 6,10% K₃PO₄ adalah
A. 75,0 g
B. 73,2 g
C. 70,4 g
D. 68,1 g
E. 62,8 g

Pembahasan Soal Nomor 3
Persen kandungan air dalam larutan = 100% – 6,10% = 93,90%
Massa air = 93,90% × 75,0 g = 70,425 g ≈ 70,4 g

Soal Nomor 4
Perhatikan reaksi berikut :
H₂SO₃(aq) + Sn⁴⁺(aq) + H₂O(l) → Sn²⁺(aq) + HSO₄^– (aq) + 3H⁺(aq)
Pernyataan yang benar adalah :

H₂SO₃ adalah reduktor karena cenderung direduksi
H₂SO₃ adalah reduktor karena cenderung di oksidasi
Sn⁴⁺ adalah oksidator karena cenderung di oksidasi
Sn⁴⁺ adalah reduktor karena cenderung di oksidasi
H₂SO₃ adalah reduktor dan oksidator

Pembahasan Soal Nomor 4
Atom S pada H₂SO₃ biloksnya +4 sedangkan bilangan oksidasi S pada HSO₄^– (adalah +6 berarti S mengalami oksidasi, H₂SO₃ adalah reduktor karena cenderung dioksidasi.

Bilangan oksidasi Sn pada Sn⁴⁺ = +4 turun menjadi +2 pada Sn²⁺ (mengalami reduksi = oksidator tentu cenderung direduksi tidak cenderung dioksidasi).

Soal Nomor 5
Spesi yang mempunyai jumlah elektron yang sama dengan molekul air adalah
A. H₂S
B. BH₃
C. OH^–
D. BeH₂
E. Ne⁺²

Pembahasan Soal Nomor 5:
Jumlah elektron (e) di sini yang dimaksud adalah jumlah elektron keseluruhan

H₂O jumlah elektronnya = 2 e dari H + 8 e dari O = 10 e
H₂S jumlah elektronnya = 2 e dari H + 16 e dari O = 18 e
BH₃ jumlah elektronnya = 3 e dari H + 5 e dari B = 8 e
OH^– jumlah elektronnya = 1 e dari H + 8 e dari O + 1 e dari muatan = 10 e
BeH₂ jumlah elektronnya = 2 e dari H + 4 e dari B = 6 e
Ne⁺² jumlah elektronnya = 10 e dari Ne – 2 e yang dilepaskan = 8 e

Soal Nomor 6
Ion-ion berikut ini adalah isoelektrik. Di antara ion-ion berikut yang mempunyai radius paling kecil adalah

Br^–
Sr²⁺
Rb⁺
Se^2–
Semua spesi tersebut mempunyai radius yang sama karena mempunyai jumlah elektron
yang sama

Pembahasan Soal Nomor 6
Isoelektrik artinya mempunyai jumlah elektron yang sama. Meskipun jumlah elektron sama namun jari-jari ionnya akan berbeda karena jumlah intinya berbeda. Selain itu ukuran jari-jari ion juga dipengaruhi jumlah kulit setiap ion.

Jika suatu atom mengikat elektron sehingga menjadi ion bermuatan negatif (–) maka jari-jarinya akan membesar karena penambahan efek perisai antar elektron valensi terhadap tarikan inti dan jika atom melepaskan elektron dan membentuk ion bermuatan positif maka jari-jarinya akan mengecil karena terlepasnya elektron dan meningkatnya muatan inti.

Lebih mudah membandingkan bila ion-ion itu satu periode atau satu golongan.

Se^2– (Se menerima 2 elektron) dan Br^– (Br menerima 1 elektron), Se dan Br seperiode dalam tabel periodik unsur, maka jari-jari Se^2– > Br^–.
Rb⁺ (Rb melepas 1 elektron) dan Sr²⁺ (Sr melepas 2 elektron), Rb dan Sr seperiode dalam tabel periodik unsur, maka jari-jari Rb⁺> Sr²⁺. Biasanya meskipun selisih 1 jumlah kulit, ion negatif akan memiliki jari-jari ion lebih besar dibanding ion positif.

Jadi urutan jari-jari ion Se^2– > Br^– > Rb⁺> Sr²⁺.

Soal Nomor 7
Dari senyawa berikut: CH₄, AsH₃, CH₃NH₂, H₂Te, HF, senyawa yang menunjukkan adanya ikatan hidrogen adalah
A. AsH₃, H₂Te
B. AsH₃, CH₃NH₂
C. CH₄, AsH₃, H₂Te
D. CH₃NH₂, HF
E. HF, H₂Te

Pembahasan Soal Nomor 7
Senyawa yang mengandung unsur N, O, F dan unsur tersebut berikatan dengan unsur H serta masih memiliki pasangan elektron bebas, biasanya akan memiliki ikatan hidrogen yang cukup kuat.

Soal Nomor 8
Perhatikan pasangan cairan berikut ini

Benzena, C₆H₆ dan heksana, C₆H₁₄
Air dan metanol, CH₃OH
Air dan heksana, C₆H₁₄

Pasangan yang dapat saling melarutkan (miscible) adalah

Hanya pasangan (i)
Hanya pasangan (ii)
Hanya pasangan (i) dan (ii)
Pasangan (i), (ii), dan (iii)
Hanya pasangan (ii) dan (iii)

Pembahasan Soal Nomor 8
Zat akan saling melarutkan bila memiliki kepolaran yang sama atau hampir sama.
Benzena → nonpolar
Heksana → nonpolar
Air → polar
Metanol → polar

Benzena dan heksana, sama-sama nonpolar, pasangan ini saling melarutkan
Air dan metanol, sama-sama polar, pasangan ini saling melarutkan
Air dan heksana, kepolaran beda, pasangan ini tidak saling melarutkan.

Soal Nomor 9
Struktur Lewis untuk molekul hidrogen sianida (HCN) menunjukan

2 ikatan rangkap 2 dan 2 pasang elektron bebas pada atom N
1 ikatan C–H, 1 ikatan C=N, 1 pasang elektron bebas pada atom C dan 1 pasang elektron bebas pada atom N
1 ikatan C–H, 1 ikatan C–N, 2 pasang elektron bebas pada atom C dan 3 pasanga elektron pada atom N
1 ikatan C≡N, 1 ikatan N–H dan 2 pasang elektron bebas pada atom C
1 ikatan C≡N, 1 ikatan C–H dan 1 pasang elektron bebas pada atom N

Pembahasan Soal Nomor 9
Untuk menjawab soal ini sebaiknya digambarkan lebih dahulu struktur lewis HCN
H (golongan 1A) memiliki 1 elektron
C (golongan 4A) memiliki 4 elektron
N (golongan 5A) memiliki 5 elektron

Soal Nomor 10
Bentuk geometri pasangan elektron untuk molekul yang atom pusatnya masing-masing mempunyai pasangan elektron berturut-turut sebanyak: 4 pasang, 3 pasang dan 2 pasang adalah

tetrahedral, trigonal planar, linier
tetrahedral, trigonal piramidal, linier
tetrahedral, trigonal planar, bengkok(bent)
piramidal, trigonal planar, linier
tidak ada jawaban yang benar

Pembahasan Soal Nomor 10

Soal Nomor 11
Pernyataan yang benar mengenai metana (CH₄) dan ion ammonium (NH⁴⁺) adalah

secara kimia, CH₄ dan NH⁴⁺ tidak dapat dibedakan satu dengan lainnya
geometri CH₄ adalah tetrahedral, sedangkan NH⁴⁺ adalah bidang segiempat datar
keduanya mempunyai sifat fisik yang sama
CH₄ dan NH⁴⁺ adalah isoelektrik
Pada temperatur kamar, CH₄ dan NH⁴⁺ adalah gas

Pembahasan Soal Nomor 11

Soal Nomor 12
Perubahan entalpi, ΔH untuk reaksi
4HBr(g) + O₂(g) ⇌2H₂O(g) + 2Br₂(g)

Adalah -276 kJ untuk permol O₂. Bila campuran reaksi berada dalam keadaan kesetimbangan, maka perlakuan yang akan menggeser reaksi ke arah kanan adalah

Penambahan katalis
Memindahkan campuran reaksi ke bawah yang volumenya lebih besar
Menurunkan tekanan luar
Mengeluarkan sebagian Br₂(g)
Menaikan temperatur

Pembahasan Soal Nomor 12

Reaksi dalam soal ini bersifat eksoterm (ditandai dengan ∆H = -276 kJ), agar bergeser ke kanan maka temperatur harus diturunkan.
Penambahan katalis tidak menggeser kesetimbangan.
Jumlah zat ruas kiri lebih banyak (berdasar koefisien = 4+1) dibanding ruas kanan (koefisien 2+2), agar bergeser ke kanan volume sistem kesetimbangan harus diperkecil atau tekanan sistem kesetimbangan harus diperbesar.
Menambah konsentrasi spesi ruas kiri akan menggeser reaksi ke kanan.
Mengurangi konsentrasi spesi ruas kanan akan menggeser reaksi ke kanan, misalnya dengan mengurangi (mengeluarkan) sebagai gas Br₂.

Soal Nomor 13
Suatu larutan mempunyai konsentrasi ion hidrogen 0,001 M. Pernyataan berikut ini:

Larutan mempunyai pH = 3
Larutan bersifat asam
Konsentrasi ion hidroksida adalah 1×10^–11 (Diketahui: Kw = 1×10^–14)

Mengenai ketiga pernyataan mengenai larutan tersebut, pernyataan yang benar adalah

Semua pernyatan benar
Hanya (i)
Hanya (i) dan (ii)
Hanya (iii)
Semua pernyataan salah

Pembahasan Soal Nomor 13
[H⁺] = 0,001 M = 1×10^–3 M
→ pH = -log [H⁺]
→ pH = -log (1×10^–3)
→ pH = 3
pH = 3 → larutan bersifat asam
[OH^–] = K_w / [H⁺]
→ [OH^–] = (1×10^–14) /(1×10^–3)
→ [OH^–] = 1×10^–11 M

Jadi semua pernyataan benar.

Soal Nomor 14
Dalam pelarut air, anion yang merupakan basa paling kuat adalah

HSO₄^–
Cl^–
C₂H₃O₂^– (ion asetat)
NO₃^–
Semua adalah basa konjugasi dari asam kuat dan mempunyai kekuatan basa yang sama

Pembahasan Soal Nomor 14
Asam paling kuat akan menghasilkan basa konjugasi paling lemah (karena anionnya sedikit/tidak terhidrolisis/berekasi dengan air sehingga konsentrasi ion OH^– nya juga sedikit), asam paling lemah akan menghasilkan basa konjugasi paling kuat (karena anionnya banyak yang terhidrolisis/bereaksi dengan air sehingga konsentrasi ion OH^– lebih banyak).

Anion dari asam lemah CH₃COOH → CH₃COO^– (atau C₂H₃O^–)
CH₃COO^– + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^–

Soal Nomor 15
Dari rentang pH perubahan warna indikator berikut ini, maka indikator yang dapat digunakan untuk titrasi larutan NH₃(aq) dengan larutan HCl(aq) adalah:

Indikator	Warna rentang asam	pH perubahan warna	Warna rentang basa
A.	Pink	1,2 – 2,8	Kuning
B.	Biru	3,4 – 4,6	kuning
C.	Kuning	6,5 – 7,8	Ungu
D.	Tak berwarna	8,3 – 9,9	Merah
E.	Bukan A, B, C dan D	-	-

Pembahasan Soal Nomor 15
Pemilihan indikator yang cocok harus disesuaikan dengan pH pada titik ekivalen antara NH₃ dan HCl (titik ekivalen-nya sekitar 5,2).

Soal Nomor 16.
Untuk membuat larutan buffer, yang dapat di tambahkan ke dalam larutan asam asetat adalah

Hanya natrium asetat
Natrium asetat atau natrium hidroksida
Hanya asam nitrat
Asam hidrofluorat atau asam nitrat
Hanya natrium hidroksida

Pembahasan Soal Nomor 16
Ada 7 cara untuk membuat larutan penyangga:

Reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat.
Reaksi basa lemah berlebih dengan asam kuat.
Mencampurkan asam lemah A dengan garam yang berasal dari basa kuat dengan konjugat asam lemah A.
Mencampurkan basa lemah B dengan garam yang berasal dari asam kuat dengan konjugat basa lemah B.
Garam (dari asam lemah + basa kuat) berlebih dengan asam kuat.
Garam (dari basa lemah + asam kuat) berlebih dengan basa kuat.
Garam tertentu dengan garam tertentu yang mengandung konjugat yang mirip.

Larutan asam asetat merupakan asam lemah. Jadi ada 2 alternatif yaitu cara 1 dan 3, yaitu dengan menambahkan basa kuat atau garam yang berasal dari basa kuat dengan konjugat asam lemah tersebut. Dalam hal ini basa kuat yang tepat sesuai pilihan adalah NaOH dan garamnya adalah CH₃COONa. Alternatif B benar.

Soal Nomor 17.
Warna hijau pada tumbuhan disebabkan oleh pigmen klorofil yang terdapat di dalam kloroplas. Pigmen ini berfungsi sebagai penangkap cahaya matahari dalam proses fotosintesis. Reaksi fotosintesis meruakan reaksi orde ke-nol. Perbandingan laju berkurangnya molekul air, H₂O dan laju pembentukan glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam reaksi tersebut adalah

1 : 2
2 : 1
6 : 1
1 : 6
1 : 1

Pembahasan Soal Nomor 17
Reaksi setara: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Tanda – pada rumus laju reaksi sebagai tanda berkurangnya pereaksi, tanda + pada rumus laju reaksi sebagai tanda bertambahnya hasil reaksi. Jadi tanda plus minus tidak bermakna secara matematis.

Soal Nomor 18.
Berikut ini adalah profil energi reaksi A → B

Nilai yang akan berubah bila ditambahkan katalis adalah

Hanya I
Hanya II
Hanya III
Hanya II dan III
I, II, dan III

Pembahasan Soal Nomor 18
Penambahan katalis akan menurunkan energi aktivasi. Pada soal, I = ∆H reaksi, II = besarnya energi aktivasi, III = energi aktivasi balik.

Soal Nomor 19
Reaksi berikut ini
2HgCl₂ + C₂O₄^2– → 2Cl^– + 2CO₂ + Hg₂Cl₂
Untuk menentukan laju awal reaksi, reaksi dilakukan dengan menggunakan variasi konsentrasi dua pereaksi. Hasilnya diperoleh seperti pada data tabel berikut ini

Percobaan	[HgCl₂] M	[C₂O₄^2–] M	Laju awal (M/det)
1	0,05	0,15	8,75 × 10^–6
2	0,05	0,30	3,50 × 10^–5
3	0,10	0,15	1,75 × 10^–5
4	0,10	0,30	7,00 × 10^–5

Persamaan laju awal reaksi tersebut adalah
A. Laju = r = k[HgCl₂] [C₂O₄^2–]
B. Laju = r = k[HgCl₂]² [C₂O₄^2–]²
C. Laju = r = k[HgCl₂] [C₂O₄^2–]²
D. Laju = r = k[HgCl₂]² [C₂O₄^2–]
E. Laju = r = k[HgCl₂] [C₂O₄^2–]⁴

Pembahasan Soal Nomor 19
Untuk menentukan laju reaksi diperlukan orde reaksi setiap pereaksi dengan memanfaatkan data percobaan.
Orde reaksi terhadap HgCl₂ dapat digunakan data C₂O₄^2– yang konsentrasinya tetap, dalam hal ini dapat menggunakan data percobaan 3 dan 1 atau 4 dan 2.

Pembahasan ini menggunakan data 4 dan 2:
(0,10/0,05)^x = (7×10^–5)/(3,50×10^–5)
2^x = 2,15 → 2^x = 2 → x = 1

Orde reaksi terhadap C₂O₄^2–dapat digunakan data HgCl₂ yang konsentrasinya tetap, dalam hal ini dapat menggunakan data percobaan 2 dan 1 atau 4 dan 3.
Pembahasan ini menggunakan data 4 dan 3:
(0,30/0,15)^y = (7×10^–5)/(1,75×10^–5)
2^y = 4 → y = 2
Jadi persamaan laju reaksi r = k[HgCl₂] [C₂O₄^2–]²

Soal Nomor 20
Perhatikan diagram sel elektrokimia berikut

Bila anda mengamati reaksi di dalam sel tersebut berlangsung, ternyata elektroda timah putih (Sn) nampak semakin kecil sedangkan elektroda perak (Ag) terbentuk endapan (deposit). Pernyataan yang benar adalah :

Elektroda perak adalah katoda dan elektroda timah putih adalah anoda
Elekron mengalir dari elektroda perak ke elektroda timah putih
Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan perak nitrat
Setengah reaksi yang terjadi di elektroda timah putih adalah Sn⁴⁺ + 2e → Sn²⁺
Elektroda perak adalah anoda dan elektroda timah putih adalah katoda

Pembahasan Soal Nomor 20.
Elektroda Sn semakin mengecil artinya ada Sn yang melarut, reaksi yang mungkin adalah
Sn → Sn²⁺+ 2e^– dapat diartikan elektroda Sn mengalami oksidasi, elektroda tempat terjadi oksidasi disebut anoda. Elektron hasil oksidasi ini akan mengalir dari anoda menuju katoda.

Elektroda Ag terdapat endapan (membesar) artinya ada Ag⁺ (dari larutan) yang berubah menjadi Ag (endapan) dan menempel pada elektroda Ag.
Dapat diartikan terjadi reaksi reduksi dari Ag⁺ + e^–→ Ag. Di sekitar elektroda akan kelebihan ion NO₃- sehingga akan dialirkan ke larutan Sn(NO₃)₂ melalui jembatan garam. Elektroda tempat terjadi reduksi disebut katoda.

Disimpulkan Ag adalah katoda dan Sn adalah anoda.

Soal Nomor 21.
Perhatikan sel volta dengan notasi berikut ini:

Pb|Pb(NO₃)₂(1,0 M) || AgNO₃(1,0 M)|Ag

Bila sel tersebut bekerja, massa lempeng Ag semakin berat dan konsentrasi ion Ag⁺ dalam larutan disekeliling lempeng Ag semakin menurun, sedangkan lempengan Pb massanya semakin berkurang dan konsentrasi ion Pb²⁺ dalam larutan disekeliling lempeng Pb naik. Dari pernyataan berikut, reaksi setengah sel yang paling tepat untuk menyatakan reaksi pada elektroda negatif dari sel tersebut di atas adalah :

Pb²⁺+ 2e → Pb
Pb → Pb²⁺ + 2e
Ag⁺ + e → Ag
Ag → Ag⁺ + e
Jawaban A, B, C dan D semua salah

Pembahasan Soal Nomor 21
Dari notasi sel volta Pb Pb(NO₃)₂ 1,0 M) || AgNO₃ 1,0 M)|Ag
dapat diterjemahkan bahwa
Pb | Pb(NO₃)₂ (1,0 M) → Pb akan berubah menjadi larutan Pb(NO₃)₂
dengan reaksi: Pb → Pb²⁺ + 2e^–
AgNO₃ (1,0 M) | Ag → Larutan AgNO₃ (dalam hal ini Ag⁺) mengendap menjadi Ag
dengan berekasi : Ag⁺ + e^– → Ag

Soal Nomor 22
Reaksi reaksi berikut ini, manakah yang entropi sistemnya meningkat:

Ag⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s)
C(s) + O₂(g) → 2CO(g)
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
N₂(g) + 2H₂(g) → 2NH₃(g)
H₂O(l) → H₂O(s)

Pembahasan Soal Nomor 22.
Entropi dapat diartikan sebagai derajat tidak teraturan suatu sistem. Secara fisik dapat ditinjau berdasarkan perubahan wujud suatu zat. Selain itu juga dapat dicontohkan terurai/terbentuknya suatu zat.

Zat padat mencair, zat cair menguap, zat padat menguap ini menunjukkan entropi zat meningkat, partikel dalam zat semakin bebas bergerak, bergerak semakin tidak teratur. Perubahan sebaliknya menunjukkan penurunan entropi (semakin teratur)

Zat yang semula satu partikel kemudian terurai menjadi 2 partikel atau lebih yang lebih tidak stabil juga menunjukkan peningkatan entropi.

Ag⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s) ⇒ (semakin teratur)
C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ⇒ (sidak teratur karena gas CO sangat tidak stabil dibandingkan zat sebelumnya)
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ⇒ (semakin teratur)
N₂(g) + 2H₂(g) → 2NH₃(g) ⇒ (semakin teratur)
H₂O(l) → H₂O(s) ⇒ (semakin teratur)

Soal Nomor 23
Berikut ini diberikan tabel data termodinamika :

Senyawa	ΔHf (kJ/mol)	S^o (J/mol.K)
PCl₃ (g)	-288,07	311,7
PCl₃ (l)	-319,6	217

Berdasarkan data tersebut di atas, penguapan PCl₃(l) adalah:

Tidak spontan pada temperatur rendah, dan spontan pada temperatur tinggi
Spontan pada temperatur rendah dan non-spontan pada temperatur tinggi
Spontan pada semua temperatur
Non-spontan pada semua temperatur
Tidak cukup informasi untuk menarik kesimpulan

Pembahasan Soal Nomor 23
Kespontanan suatu reaksi dapat ditinjau berdasarkan nilai enegi bebas Gibbs (∆G).
∆G = ∆H – T∆S
Bila ∆G bernilai negatif maka reaksi dapat dikatakan berlangsung spontan, sebaliknya jika Bila ∆G bernilai positif maka reaksi dapat dikatakan berlangsung tidak spontan.
Dari persamaan ∆G = ∆H – T∆S, agar diperoleh ∆G bernilai negatif, maka yang dapat diupayakan adalah ∆H = – , dan ∆S = +, untuk semua temperatur.

Soal E. Nomor 24
Nama dari senyawa yang diilustrasikan berikut ini

adalah
A. diasetamida
B. formil asetmida
C. dimetilasetat
D. N,N-dimetilformamida
E. dimetilamina

Pembahasan Soal Nomor 24.
N primer (N yang mengikat 1 atom C)
N skunder (N yang mengikat 2 atom C) ditandai dengan memberi awalan N
N tersier (N yang mengikat 3 atom C) ditandai dengan memberi awalan N,N

Soal Nomor 25
Hubungan antara kedua struktur berikut ini adalah

A. Isomer struktur
B. Isomer geometri
C. Isomer konformasi
D. Isomer identik
E. Isomer optik

Pembahasan Soal Nomor 25

Soal Nomor 26
Alkohol yang bila dioksidasi akan menghasilkan keton adalah:
A. 1-propanol
B. Metanol
C. 2-metil-2-propanol
D. 2-propanol
E. Semuanya membentuk keton bila dioksidasi

Pembahasan Soal Nomor 26
Alkohol primer bila dioksidasi akan menghasilkan aldehid
Alkohol skunder bila dioksidasi akan menghasilkan keton.
Pada soal yang merupakan alkohol skuder adalah 2-propanol.

Soal Nomor 27
Pereaksi yang jika bereaksi dengan etuna akan menghasilkan CH₂Br-CHBrCl adalah

HCl, kemudian HBr
HCl, kemudian Br₂
Cl₂, kemudian HBr
Cl₂, kemudian Br₂
H₂, kemudian Br₂

Pembahasan Soal Nomor 27

Soal Nomor 28
Produk utama yang dihasilkan dari reaksi adisi antara satu equivalen HCl dengan 1-fenil-1,3-butadiena sesuai dengan skema reaksi berikut

adalah

Pembahasan Soal Nomor 28

Soal Nomor 29
Jika senyawa 1-naftol dinitrasi dengan reagan [HNO₃, H₂SO₄] seperti pada persamaan reaksi berikut

Maka gugus nitro (–NO₂) akan menempati posisi :

3 dan 6
3 dan 4
6 dan 8
7 dan 5
2 dan 4

Pembahasan Soal Nomor 29
Gugus OH^– merupakan gugus pengarah orto atau para. Pada atom C struktur benzena, orto adalah berada di posisi nomor 2, para di posisi nomor 4.

Soal Nomor 30
Sifat kebasan turunan ammonia dipengaruhi oleh adanya subtituen dan struktur molekulnya,maka urutan kebasaan mulai dari yang paling basa sampai yang kurang basa dari senyawa berikut di bawah ini

adalah

II > III > I > IV
II > IV > III > I
I > II > III > IV
I > III > IV > II
IV > II > I > III

Pembahasan Soal Nomor 30
Sifat basa ditentukan berdasar adanya pasangan elektron bebas, ini sesuai teori asam-basa Lewis. Basa adalah zat yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas yang dimiliki.

Membandingkan struktur II dengan struktur III, pada struktur II N alifatik memiliki hibridisasinya sp3 dan tidak terjadi resonansi membuatnya kurang elektronegatif (sehingga lebih bersifat basa) dibanding N struktur III yang berhibridisasi sp2. II > III
Membandingkan struktur III dengan struktur I, sebenarnya N dengan hibridisasi sp2 kurang bersifat basa dibanding N dengan hibridisasi sp3, namun karena pasangan elektron bebas N pada struktur I itu dapat mengalami resonansi ke cincin fenil, ini menurunkan sifat basanya. III > I
Membandingkan struktur I dengan struktur IV, struktur IV lebih luas lagi resonansinya hingga gugus nitro-nya sehingga sifat basa struktur I > struktur IV, I > IV

Koreksi dan saran diterima dengan senang hati diterima untuk pembelajaran yang lebih baik. Terima kasih.

Pembahasan Soal OSP Kimia 2016 (Pilihan Ganda)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar