Menghitung Volume Komponen Larutan Penyangga Ca(OH)2 + CH3COOH Diketahui pH

Materi: kimia

Soal larutan penyangga

100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH₃COOH 0,1 M, ternyata pH campurannya = 5. Jika harga K_a asam asetat 1 × 10^–5, maka volume larutan CH₃COOH 0,1 M adalah
a. 100 mL
b. 150 mL
c. 200 mL
d. 300 mL
e. 400 mL

Bahasan soal kimia kalau melibatkan soal hitungan biasanya selalu dikaitkan dengan konsep mol, konsentrasi dan sekitarnya. Seperti soal tadi.


Bagaimana menyelesaikan soal tentang larutan penyangga di atas?

Kemungkinan campuran tersebut akan membentuk larutan penyangga atau menghasilkan garam yang dapat terhidrolisis. Namun peluang untuk garam terhidrolisis
tidak mungkin karena pH di bawah 7. Andai membentuk garam terhidrolisis pH mesti di atas 7, karena garam yang terbentuk adalah kalsium asetat Ca(CH3COO) ₂, ingat garam ini berasal dari basa kuat (Ca(OH)₂) dan asam lemah (CH₃COOH). Jadi satu–satunya keadaan yang mungkin
adalah terbentuk larutan penyangga asam, tidak ada sisa dari basa kuat dan harus ada sisa asam lemah.

Karena yang ditanyakan adalah volume larutan CH₃COOH yang digunakan maka harus dihitung mol CH₃COOH yang tersisa lebih dahulu.

Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂  +  2H₂O

Boleh dituliskan agar tidak membingungkan bahwa komponen yang menjadi fokus adalah asam dan basa konjugasi.

Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH → 2CH₃COO^–  +  Ca²⁺  +  2H₂

Perhatikan pH campuran larutan itu adalah 5, berarti larutan ini bersifat asam.

pH = 5 artinya [H⁺] = 1 × 10^–5 M

[H+] = Ka	𝚺 sisa asam
	𝚺 basa konjugasi yang terbentuk

1 × 10–5 = 1 × 10–5	𝚺 sisa CH3COOH
	𝚺 CH3COO– yang terbentuk

1 × 10–5	=	𝚺 sisa CH3COOH
1 × 10–5		𝚺 CH3COO– yang terbentuk

1	=	𝚺 sisa CH3COOH
1		𝚺 CH3COO– yang terbentuk

𝚺 sisa CH₃COOH = 𝚺 CH₃COO^– yang terbentuk


Ok sudah dapat 𝚺  CH₃COOH awal adalah sebesar 40 mmol. Konsentrasi CH₃COOH tadi sebesar 0,1 M jadi volume CH₃COOH = 40 mmol : 0,1 M = 400 mL.