Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan Ag2SO4

Materi: kimia
Adanya penambahan zat yang mengandung ion sejenis (senama) maka akan menyebabkan kelarutan zat mengalami penurunan (berkurang) dari kelarutan sebelumnya. Dengan kata lain zat tersebut akan semakin banyak yang mengendap. Hal ini sesuai dengan konsep kesetimbangan bahwa jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser dari zat yang ditambahi konsentrasinya.

Soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Sumber soal: BSE Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk. halaman 210 soal nomor 3.

Hitunglah kelarutan Ag₂SO₄ (K_sp = 1,5 × 10^–5) dalam:

1. Air
2. 0,2 M AgNO₃
3. 0,2 M Na₂SO₄

Pembahasan
Kesetimbangan yang terjadi dalam larutan ini adalah Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2–
Ag₂SO₄ terurai menghasilkan 2 kation Ag⁺ dan 1 anion SO₄^2–
K_sp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄^2–]
K_sp Ag₂SO₄ = 4s³

a. Perhitungan kelarutan Ag₂SO₄ dalam air

\begin{align*}
K_{sp}~Ag_{2}SO_{4}&= 4s^{3}\\
\large s &=\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}} \\
&=\sqrt[3]{\frac{1,5\times 10^{-5}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{3,75\times 10^{-6}} \\
&=1,55\times 10^{-2}M\\
 \end{align*}

b. Perhitungan kelarutan Ag₂SO₄ dalam 0,2 M AgNO₃
\begin{align*}
K_{sp} Ag_{2}SO_{4} &= [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=0,2^{2} \times [SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=0,04 \times [SO_{4}^{2-}]\\
[SO_{4}^{2-}] &= \frac{1,5 \times 10^{-5}}{0,04}\\
&= 3,75 \times 10^{-4}M\\
\end{align*}
Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2–
Koefisien Ag₂SO₄ = koefisien SO₄^2–
maka kelarutan Ag₂SO₄ dalam AgNO₃ = kelarutan SO₄^2–
Jadi kelarutan Ag₂SO₄ dalam 0,2 M AgNO₃ = 3,75 × 10^–4M

c. Perhitungan kelarutan Ag₂SO₄ dalam 0,2 M Na₂SO₄
\begin{align*}
K_{sp} Ag_{2}SO_{4} &= [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=[Ag^{+}]^{2} \times 0,2\\
[Ag^{+}]^{2}&=\frac{ 1,5 \times 10^{-5}}{0,2}\\
[Ag^{+}]&=\sqrt{7,5 \times 10^{-5}}\\
[Ag^{+}]&=\sqrt{75 \times 10^{-6}}\\
[Ag^{+}]&=8,66 \times 10^{-3}M\\
\end{align*}
Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2–
Koefisien Ag₂SO₄ = ½ koefisien Ag⁺
maka kelarutan Ag₂SO₄ dalam Na₂SO₄ = ½ kelarutan Ag⁺
Jadi kelarutan Ag₂SO₄ 0,2 M Na₂SO₄ = ½ × 8,6 × 10^–3 M = 4,3 × 10^–3 M

Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (Common ion)

---

Soal yang lain

Diketahui Ksp  Fe(OH)₂ = 8 × 10^–16 M. Tentukan kelarutan Fe(OH)₂ dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M

Pembahasan:
a. Perhitungan kelarutan  Fe(OH)₂ dalam air 
Dalam air Fe(OH)₂ terurai menjadi 3 ion
Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + 2OH^–
\begin{align*}
K_{sp}~Fe(OH)_{2}&= 4s^{3}\\
\large s &=\sqrt[3]{\frac{K_{sp}~Fe(OH)_{2}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{\frac{8 \times 10^{-16}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{2 \times 10^{-16}} \\
&=\sqrt[3]{200 \times 10^{-18}} \\
&=15,85 \times 10^{-6}M\\
 \end{align*}

b. Perhitungan kelarutan Fe(OH)₂ dalam larutan NaOH 0,01 M
\begin{align*}
K_{sp} Fe(OH)_{2} &= [Fe^{2+}][OH^{-}]^{2-}\\
8 \times 10^{-16}&=[Fe^{2+}] \times (0,01)^{2}\\
8 \times 10^{-16}&=[Fe^{2+}] \times (0,0001)\\
[Fe^{2+}]&=\frac{ 8 \times 10^{-16}}{1 \times 10^{-4}}\\
[Fe^{2+}]&=8 \times 10^{-12}M\\
\end{align*}
Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + 2OH^–
Karena koefisien Fe(OH)₂ = koefisien Fe²⁺
maka kelarutan Fe(OH)₂ dalam NaOH 0,01 M = kelarutan Fe²⁺ = 8 × 10^–12 M

Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (Common ion)