Materi:
hukum dasar kimia
Hipotesis Avogadro. Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana? Banyak ahli termasuk Dalton dan Gay Lussac gagal menjelaskan hukum perbandingan volume yang ditemukan oleh Gay Lussac. Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik).
Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac. Menurut Avogadro, partikel unsur tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi berupa 2 atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Avogadro menyebutkan partikel tersebut sebagai molekul.
Gay Lussac :
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen → 2 volume uap air.
Avogadro :
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen → 2 molekul uap air.
Untuk memahaminya, perhatikan data percobaan penentuan jumlah molekul beberapa gas pada volum 1 L serta suhu dan tekanan standar (0∘C, 76 cmHg) pada Tabel berikut:
Dari data tersebut ternyata dalam volum yang sama dan keadaan yang sama terdapat jumlah molekul yang sama pula. Hipotesis ini dijadikan suatu hukum, yang dikenal sebagai Hukum Avogadro. Hipotesis Avogadro berbunyi:
Contoh soal :
1). berikut contoh nomor 1.
2). Suatu senyawa hidrokarbon (CxHy) yang berwujud gas terbakar sesuai persamaan reaksi berikut :
CxHy(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g).
Untuk membakar 3 liter senyawa hidrokarbon diperlukan 9 liter oksigen agar menghasilkan 6 liter uap air. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Penyelesaian :
*). Diketahui :
Volume CxHy = 3 liter, O2= 9 liter dan H2O= 6 liter.
*). Perbandingan volume,
CxHy:O2:H2O=3:9:6=1:3:2.
Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi :
CxHy(g)+3O2(g)→CO2(g)+2H2O(g).
Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien CO2 haruslah 2. Dengan demikian, persamaan reaksinya menjadi :
CxHy(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g).
untuk kesetaraan atom C, maka x=2
untuk kesetaraan atom H, maka y=4
Jadi, rumus molekul hidrokarbonya adalah C2H4 .
3). Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4×1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan molume 9,8×1023 molekul uap air.
Penyelesaian :
Jadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki 3,76×1023 molekul dan 9,8×1023 molekul uap air memiliki 10,45 L.
4). Pada pembakaran 9,5×1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
Penyelesaian :
Demikian pembahasan materi Hipotesis Avogadro dan contoh-contohnya.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar