Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan. Perhitungan ΔH reaksi juga dapat dilakukan dengan cara menggunakan data dasar kalor reaksi pembentukan standar (ΔHf∘). Kalor pembentukan standar merupakan kalor pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan umum berikut.
aA+bB→cC+dD
ΔH reaksi = (c×C+d×D)−(a×A+b×B)
= ∑ΔHf∘ produk −∑ΔHf∘ reaktan
Jadi, secara umum ΔH reaksi dapat ditentukan dengan rumus:
Keterangan :
∑ΔHf∘ produk : merupakan jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat produk.
∑ΔHf∘ reaktan: merupakan jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat reaktan.
Harga ΔHf∘ beberapa zat disajikan dalam tabel berikut:
Contoh Soal :
Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah ΔHf CH4(g).
Jawab:
ΔHReaksi=[1ΔHfCO2+2ΔHfH2O]−[ΔHfCH4+3ΔHfO2]−802kJ=[1(−393,51)+2(−285,83)]−[ΔHfCH4+3.0]kJ−802kJ=[−393,51+(−571,66)]kJ−[ΔHfCH4]kJΔHfCH4=−163,17kJ
Jadi, entalpi pembentukannya adalah −163,17 kJ.
2). Tentukan entalpi pembakaran dari H2S(g), bila entalpi pembentukan H2S, H2O, dan SO2, berturut-turut = 20,6 kJ/mol; -241,81 kJ/mol; dan -296,81 kJ/mol.
Jawab:
Reaksi pembakaran H2S adalah:
H2S(g)+12O2(g)→H2O(g)+SO2(g)
ΔHReaksi=[ΔHfH2O(g)+ΔHfSO2(g)]−[ΔHfH2S+ΔHfO2]=[−241,81+(−296,81)]kJ−[(−20,6)+0]kJ=518,02kJ
Jadi, entalpi pembakarannya adalah 518,02 kJ .
Demikian pembahasan materi Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan dan contoh-contohnya.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar