Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan OSK Kimia 2017

Materi: soal OSN
Soal Nomor 1
Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah:
A. NO
B. N₂O
C. N₂O₃
D. N₂O₄
E. N₂O₅

Pembahasan Soal Nomor 1
Ar N = 14,01 dan Ar O = 16

Variabel	N	O
Persen	100% - 36,4% = 63,6%	36,4 %
Massa tiap 100 g	63,6 g	36,4 g
Ar	14,01	16
Jumlah zat (mol)	63,6/14,01 = 4,540	36,4/16 = 2,275
Perbandingan jumlah zat	4,540/2,275	2,275/2,275
Jumlah atom	2	1

Jadi senyawa tersebut adalah N₂O

Soal Nomor 2
Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO₄ (M_r = 152), diperlukan 6,125 gram K₂Cr₂O₇ (M_r = 294). Pada reaksi ini ion dikromat berubah menjadi Cr³⁺, sedangkan Fe²⁺ berubah menjadi Fe³⁺. Kadar FeSO₄ dalam cuplikan di atas adalah
A. 19%
B. 38%
C. 48%
D. 76%
E. 92%

Pembahasan Soal Nomor 2

Tentukan reaksi setara atom dan muatannya:
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^–
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^–→ 2Cr³⁺ + 7H₂O

Setarakan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima:
6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e^–
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^–→ 2Cr³⁺ + 7H₂O
6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Jumlah K₂Cr₂O₇ = 6,125/294 = 0.020833 mol
Jumlah FeSO₄ = 6 × jumlah K₂Cr₂O₇ = 6 × 0,020833 = 0,125 mol
Massa FeSO₄ yang bereaksi = 0,125 mol × 152 g/mol = 19 g
Kadar FeSO₄ = (19 g : 25 g) × 100% =76%

Soal Nomor 3
Volume larutan H₃PO₄ 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL Ba(OH)₂ 0,25 M adalah
A. 50 mL
B. 83,3 mL
C. 125 mL
D. 150 mL
E. 250 mL

Pembahasan Soal Nomor 3
Tentukan reaksi setara atom dan muatannya:

Reaksi Setara	2H₃PO₄	+	3Ba(OH)₂	→	Ba₃(PO₄)₂	+	6H₂O
V × M	n × 0,1		50 × 0,25
Jumlah zat (mmol)	2/3 × 12,5 = 8,33		12,5		1/3 × 12,5		25

n × 0,1 M = 8,33 mmol
n = 83,3 mL

Soal Nomor 4
Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah
A. 1s² 2s² 2p⁵
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 4p¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 4p⁶

Pembahasan Soal Nomor 4
A. 1s² 2s² 2p⁵ → golongan 7A (F-non logam)
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ → golongan 8A (Ar-non logam)
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² → golongan 4B (Ti-logam transisi)
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹ → golongan 3A (Ga-logam )
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ → golongan 8A (Kr-gas mulai)

Soal Nomor 5
Struktur Lewis berikut ini:

Adalah representasi dari
A. NO₂^–
B. NO₂⁺
C. NO₂
D. NO₂⁺dan NO₂^–
E. NO₂, NO₂⁺dan NO₂^–

Pembahasan Soal Nomor 5:
O golongan 6A = 6 elektron valensi
N golongan 5A = 5 elektron valensi
Muatan formal (MF) = Σ elektron valensi atom – Σ elektron bebas atom – Σ ikatan sekitar atom
MF O = 6 – 4 – 2 = 0;
MF N = 5 – 0 – 4 = +1,
Jadi gambar di soal ini merupakan representasi NO₂⁺

Soal Nomor 6
Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah
A. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
B. CH₃CH₂CH₃
C. CH₃CH₂C(CH₂)₄CH₃
D. CH₃CH₂CH₂CH₃
E. CH₃(CH₂)₃CH₃
Pembahasan Soal Nomor 6
Semua senyawa alkana (senyawa netral) maka interaksi van der Waals yang terdapat di dalamnya adalah gaya dispersi London.
Gaya dispersi London semakin besar bila berat molekulnya bertambah. Selain juga dipengaruhi bentuk molekulnya. Dengan jumlah atom C yang sama untuk alkana rantai karbon yang lebih panjang maka yang memiliki gaya dispersi London terbesar. Sulit diperkirakan bila yang diperbandingkan beda jumlah atom C dan beda bentuk molekul (lurus/bercabang).

Soal Nomor 7
Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah
A. Gaya ion-ion
B. Ikatan hidrogen
C. Gaya ion-dipol
D. Gaya ion-ion dan ikatan hidrogen
E. Dipol-dipol

Pembahasan Soal Nomor 7:

Agar NaBr dapat larut dalam air maka yang harus diputuskan adalah gaya ion-ion dari NaBr dan ikatan hidrogen dalam air. NaBr (berikatan ion) akan tersolvasi dalam air sehingga air harus menyediakan ruang solvasi ion Na⁺ dan Br^– yang ukurannya cukup besar. Penyediaan ruang solvasi ion-ion ini tentu saja harus memutuskan ikatan hidrogen yang ada antarmolekul air.

Soal Nomor 8
Di antara teknik-teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ∆H_reaksi adalah
A. Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk
B. Menggunakan titik leleh reaktan dan produk
C. Hukum Hess
D. Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk
E. Kalorimeter

Pembahasan Soal Nomor 8:
Cukup jelas, bahwa titik leleh suatu zat bukanlah hasil dari reaksi kimia, namun hanya perubahan fisik sehingga tidak dapat digunakan dalam penentuan ∆H_reaksi.

Soal Nomor 9
Di antara zat berikut ini
I. HCl(g)
II. Na(s)
III. HCl(aq)
IV. F₂(g)

Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar ∆H⁰_f = 0 adalah
A. I, II, III, dan IV
B. I, II, dan IV
C. I dan II
D. II dan IV
E. Hanya II

Pembahasan Soal Nomor 9:
∆H⁰_f = 0 ada dalam unsur monoatomik maupun diatomik, tidak pada molekul senyawa.
Na dan F₂ adalah unsur, jadi ∆H⁰_f = 0

Soal Nomor 10
Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H–H = 436 kJ/mol, O–O = 142 kJ/mol,
O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H₂O₂ adalah
A. –127
B. –209
C. –484
D. –841
E. +127

Pembahasan Soal Nomor 10:
∆H_f itu dihutung dari unsur-unsur penyusunnya. Untuk dapat menghitung dengan tepat harus dapat menggambar struktur lewis dengan benar. H₂O₂ → H–O–O–H tidak ada ikatan rangkap.
H–H + O=O → H–O–O–H

H–H	+	O=O	→	H–O–O–H
+436		+499		+460+142+460
+935			–	+1062	= –127 kJ

Soal Nomor 11
Di antara padatan berikut ini, yang memiliki interaksi antarmolekul hanya melalui gaya van der Waals adalah
A. CO₂
B. SiO₂
C. Cu
D. MgO
E. CH₃CH₂OH

Pembahasan Soal Nomor 11:
Interaksi paling lemah dimiliki oleh senyawa non-polar yang disebut dengan gaya London
Ada 2 senyawa non-polar yaitu CO₂ dan SiO₂ , CO₂ massanya lebih ringan dibanding SiO₂. Sehingga interaksinya

Soal Nomor 12
Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 ^oC, maka massa (dalam gram) glukosa (C₆H₁₂O₆, massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan ormotik darah adalah
A. 3,00 g
B. 4,44 g
C. 25,4 g
D. 45,3 g
E. 56,0 g

Pembahasan Soal Nomor 12:
π = MRT
7,65 atm = M × 0,08205 L·atm/mol·K × (273+37)K
7,65 atm = M × 0,08205 L·atm/mol·K × (310)K
7,65 atm = M × 25,4355 L·atm/mol
M = 7,65 atm / 25,4355 L·atm/mol
M = 0,30 mol/L
Jumlah glukosa = 0,300 mol/L × 1 L = 0,300 mol
Jadi massa glukosa = 0,300 mol × 180,2 g/mol = 54,06 g

Soal Nomor 13
Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (P^o = 345 torr) dalam 1,00 mol etanol (P⁰ = 59,8 torr) pada 25 ^oC . Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah

A. 0,26
B. 0,33
C. 0,50
D. 0,67
E. 0,74

Pembahasan Soal Nomor 13
Fraksi mol (X) setiap larutan:
X_aseton = 0,50/(0,50+1,00) = 1/3
X_etanol = 1,00/(0,50+1,00) = 2/3

P_larutan = P_aseton + P_etanol
P_larutan = P°_aseton X_aseton + P°_etanol X_etanol
P_larutan = 345 × 1/3 + 59,8 torr × 2/3_l
P_larutan = 115 torr + 39,87 torr
P_larutan = 154,87 torr

Jadi fraksi mol dalam fasa uap adalah:
Aseton = 115/154,87 = 0,74
Etanol = 39,87/154,87 = 0,26

Soal Nomor 14
Telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Anda melakukan percobaan untuk menentukan tekanan uap jenuh dari keempat larutan berikut ini:

a. 0,13 m BaCl₂
b. 0,22 m MnSO₄
c. 0,24 m ZnSO₄
d. 0,41 m Etilen glikol (nonelektrolit)

Berdasarkan berkurangnya tekanan uap larutan, maka urutan yang paling tepat adalah
A. a > b > c > d
B. b > a > d > c
C. a > d > c > b
D. a > d > b > c
E. d > c > b > a

Pembahasan Soal Nomor 14
Secara kasar dapat diprediksi dengan cara berikut:

0,13 m BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^– (total ada 3 partikel ion) → 0,13 m × 3 = 0,39 m (a)
0,22 m MnSO₄ → Mn²⁺ + SO₄²^– (total ada 2 partikel ion) → 0,22 m × 2 = 0,44 m (b)
0,24 m ZnSO₄ → Zn²⁺ + SO₄²^– (total ada 2 partikel ion) → 0,24 m × 2 = 0,48 m (c)
0,41 m Etilen glikol (nonelektrolit) → total hanya ada 1 partikel → 0,41 m (d)

Semakin sedikit jumlah partikel tekanan uap larutannya semakin besar, jadi urutannya a terbesar dan c terkecil tekanan uap larutannya. a > d > b > c.

Soal Nomor 15
Untuk reaksi fasa gas 3H₂ + N₂ → 2NH₃ maka laju hilangnya H₂ dibandingkan terhadap laju pembentukan NH₃ adalah
A. laju awal sama
B. laju hilangnya H₂ adalah 1/2 laju munculnya NH₃
C. laju hilangnya H₂ adalah 3/2 laju munculnya NH₃
D. laju hilangnya H₂ adalah 2/3 laju munculnya NH₃
E. laju hilangnya H₂ adalah 1/3 laju munculnya NH₃

Pembahasan Soal Nomor 15
Laju reaksi dapat diukur berdasarkan kecepatan menghilangnya (berkurangnya) reaktan karena akan berubah menjadi produk.
atau
Laju reaksi dapat diukur berdasarkan kecepatan munculnya (bertambahnya) produk yang dihasilkan dalam suatu reaksi.

Laju rekasi pada persamaan reaksi pembentukan NH₃ dari H₂ dan N₂ daat dituliskan:

Laju hilangnya (tanda minus) H₂ = 3/2 laju munculnya (tanda plus) NH₃

Soal Nomor 16
Dalam suatu ruang tertutup pada suhu tertentu terdapat 0,02 mol gas N₂; 0,06 mol gas H₂ dan 0,05 mol gas NH₃ dalam keadaan setimbang. Jika dalam ruang dimasukkan 0,1 mol Cr₂O₃ sebagai katalis, maka:

A. Jumlah N₂ menjadi kurang dari 0,02
B. Jumlah NH₃ menjadi 0,06 mol
C. Kesetimbangan bergeser ke kiri
D. Harga tetapan kesetimbangan K menjadi lebih besar
E. Susunan kesetimbangan tidak berubah

Pembahasan Soal Nomor 16
Peran katalis adalah untuk mempercepat tercapainya kesetimbangan, sehingga tidak mempengaruhi susunan kesetimbangan.

Soal Nomor 17
Pada temperatur tetap, perbandingan konsentrasi gas-gas SO₂ : SO₃ dalam kesetimbangan reaksi 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) akan berbanding lurus dengan
A. [O₂ ]^–²
B. [O₂ ]^–^1/2
C. [O₂ ]⁰
D. [O₂ ]^1/2
E. [O₂ ]²

Pembahasan Soal Nomor 17

karena K adalah konstanta artinya tidak berpengaruh terhadap perbandingan konsentrasi gas-gas SO₂ : SO₃

Soal Nomor 18
Jika Anda mencampurkan natrium hidroksida, NaOH dan asam asetat CH₃CO₂H dalam jumlah molar yang sama, maka spesi utama yang terdapat dalam larutan yang dihasilkan adalah (Diketahui Ka CH₃CO₂H = 2 × 10^–⁵)
A. Na⁺, CH₃CO₂^–, OH^–, dan H₂O
B. Na⁺, CH₃CO₂H, OH^–, dan H₂O
C. Na⁺, CH₃CO₂^–, H₃O⁺, dan H₂O
D. Na⁺, CH₃CO₂H, H₃O⁺, dan H₂O
E. Na⁺, CH₃CO₂^–, CH₃CO₂H, OH^–, dan H₂O

Pembahasan Soal Nomor 18

Reaksi setara	NaOH	+	CH₃CO₂H	→	CH₃CO₂Na	+	H₂O
Perbandingan Koefisien	1		1		1		1
Jumlah zat sama (misal 1) awal	1		1		-		-
Jumah zat bereaksi	-1		-1		+1		+1
Jumlah zat akhir	-		-		1		1

Spesi yang ada adalah CH₃CO₂Na dan H₂O. Karena CH₃CO₂Na ada dalam bentuk ion (Na⁺,
dan CH₃CO₂^–) dan CH₃CO₂^– itu dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air)
CH₃CO₂^– + H₂O → CH₃CO₂H + OH^–
Karena nilai K_a CH₃CO₂H < 1 maka sebenarnya tidak semua CH₃CO₂H terurai dan bereaksi dengan NaOH.

Soal Nomor 19
Diketahui: K_sp CdS = 3,6 × 10^–29 ; K_sp ZnS = 1,1 × 10^–21 .
Tetapan kesetimbangan reaksi berikut:
CdS(s) + Zn²⁺(aq) ⇌ ZnS(s) + Cd²⁺(aq)
adalah
A. 3,3 × 10^–8
B. 2,7 × 10^–4
C. 4,2 × 10⁵
D. 2,5 × 10⁴⁹
E. 3,1 × 10⁷

Pembahasan Soal Nomor 19

Soal Nomor 20
Diketahui bahwa H₂S adalah asam yang lebih kuat dari HCN.
(H₂S: K_a1 = 1,0 × 10^–7; K_a2 = 1,3 × 10^–13 ; K_a HCN = 6,0 × 10^–10)
Tentukanlah, bila memungkinkan, ke arah manakah kesetimbangan berikut berada:
HCN (aq) + HS^– (aq) ⇌ CN^– (aq) + H₂S(aq)
A. Kesetimbangan mengarah ke kiri
B. kesetimbangan mengarah ke kanan
C. Kesetimbangan sempurna setimbang ke arah kiri dan kanan
D. Dapat ditentukan bila keasaman relatif HS^– diketahui
E. Tidak dapat ditentukan

Pembahasan Soal Nomor 20

Karena nilai K sangat kecil (K < 1) artinya reaktan jumlahnya lebih dominan dipanding produk berarti reaksi tersebut mengarah ke kiri.

Soal Nomor 21
Di antara asam-asam berikut yang mempunyai basa konjugasi paling kuat adalah
A. Asam askorbat, K_a = 8,0 × 10^–5
B. Asam benzoat, K_a = 6,5 × 10^–5
C. Asam 3-chlorobenzoat, K_a = 1,5 × 10^–4
D. Asam 2-hidroksibenzoat, K_a = 1,1 × 10^–3
E. Asam Chloroasetat, K_a = 1,4 × 10^–3

Pembahasan Soal Nomor 21
Basa konjugasi paling kuat jika K_b terbesar atau K_a terkecil karena ada hubungan K_b = K_w / K_a

Jadi K_b nilainya berbanding terbalik dengan nilai K_a. Semakin kecil nilai K_a maka semakin besar nilai K_b-nya.

Soal Nomor 22
Mengenai setengah reaksi berikut ini:

ClO₃^– + 6H⁺ + 5e^–→ ½Cl₂ + 3H₂O

Pernyataan yang tepat adalah
A. Oksidasi klor
B. Oksidasi H⁺
C. Reduksi klor
D. Reduksi H⁺
E. Auto reduksi-oksidasi

Pembahasan Soal Nomor 22:
Klor mengalami reduksi yang tinjukkan dengan penurunan biloks-nya dari +5 menjadi 0.

Soal Nomor 23
Besarnya potensial sel (E⁰ sel) untuk reaksi berikut ini:
2Au³⁺(aq) + 3Zn(s) → 2Au(s) + 3Zn²⁺(aq)
jika diketahui :
Au³⁺(aq) + 3e^–→ Au(s) E⁰ = +1,50 V
Zn²⁺(aq) + 2e^–→ Zn(s) E⁰ = -0,76 V
adalah
A. +0,74 V
B. +1,48 V
C. +2,26 V
D. -1,48 V
E. -2,26 V

Pembahasan Soal Nomor 23

Soal Nomor 24
Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol (tidak perlu berurutan) adalah
A. HCO₂H, CH₃CO₂CH₃, CH₃CH₂OH
B. H₂CO, CH₃CH₂OH, CH₃CO₂CH₃
C. CH₃CO₂H, CH₃OH, CH₃CH₂OCH₃
D. H₂CO, CH₃CO₂H, CH₃CHO
E. H₂CO, CH₃CO₂H, CH₃CH₂OH

Pembahasan Soal Nomor 24
A. HCO₂H(asam), CH₃CO₂CH₃ (ester), CH₃CH₂OH (alkohol)
B. H₂CO(aldehid), CH₃CH₂OH (alkohol), CH₃CO₂CH₃(ester)
C. CH₃CO₂H(asam), CH₃OH(alkohol), CH₃CH₂OCH₃ (eter)
D. H₂CO(aldehid), CH₃CO₂H(asam), CH₃CHO (aldehid)
E. H₂CO(aldehid), CH₃CO₂H(asam), CH₃CH₂OH(alkohol)

Soal Nomor 25
Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tata namanya secara IUPAC adalah

A. 2-bromo-4-hidroksi-4-petena
B. 2-metil-1-petena-4-ol
C. 2-kloro-1,3-sikloheksadiena
D. 2-metil-2-heksena-4-ol
E. 5-metil,-sikloheksana-1-ol

Pembahasan Soal Nomor 25
Nama:
A. seharusnya adalah 4-bromo-2-hidroksi-1-pentena
B. seharusnya 2-hidroksi-4-metil-1-pentena
D. seharusnya 3-hidroksi-5-metil-4-heksena
E. seharusnya 5-metil-1-sikloheksena-1-ol

Soal Nomor 26
Urutan keasaman yang paling tepat untuk senyawa-senyawa berikut

adalah
A. I > III > II
B. I > II > III
C. II > I > III
D. II > III > I
E. III > I > II

Pembahasan Soal Nomor 26
Senyawa I adalah asam asetat, senyawa II adalah alkohol tersier, senyawa III adalah alkohol sekunder. Alkohol primer lebih polar dibanding alohol skunder dan primer. Jumlah gugus pendonor elektron berkurang dengan urutan: alohol tersier > alkohol skunder > alkohol primer. Alkohol primer memiliki kekuatan asam yang lebih besar dibanding alkohol skunder dan tersier.
Jadi I > III > II

Soal Nomor 27
Semua senyawa berikut ini mempunyai rumus molekul C₄H₁₀O dan merupakan isomer. Yang bukan isomer C₄H₁₀O adalah
A. Butanon
B. Dietil eter
C. Metil propil eter
D. 1-butanol
E. 2-metil-2-propanol

Pembahasan Soal Nomor 27:

Soal Nomor 28
Reaksi kesetimbangan berikut ini:

Reaksi tersebut adalah :
A. Reaksi subtitusi
B. Reaksi adisi Markovnikov
C. Reaksi adisi anti Markovnikov
D. Rekasi eliminasi
E. Reaksi radikal

Pembahasan Soal Nomor 28
Reaksi tersebut adalah reaksi adisi Markovnikov karena reaksi terjadi melalui pembentukan karbokation stabil. Hanya saja diikuti penataan ulang agar karbokation yang terbentuk stabil yaitu pada karbokation tersier, dibanding karbokation yang berasal dari karbon alkena (karbokation skunder).

Soal Nomor 29
Jika senyawa sikloheksena direaksikan dengan (Br₂, hν) sebagaimana skema berikut:

maka bromida dapat masuk pada posisi nomor?
A. Pada nomor 1 dan 6
B. Pada nomor 2 dan 3
C. Pada nomor 2 dan 5
D. Pada nomor 3 dan 4
E. Hanya 4

Pembahasan Soal Nomor 29
Br₂ akan terpecah menjadi radikal bebas kemudian masuk di posisi no 2 atau 5 dengan menghasilkan radikal H. Radikal H ini dengan radikal Br yg tersisa akan membentuk HBr.

Soal Nomor 30
Di antara spesi berikut yang merupakan ion karbonium tersier adalah

Pembahasan Soal Nomor 30
Ion karbonium tersier adalah atom C yang bermuatan positif dan mengikat 3 atom C yang lain.

Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan OSK Kimia 2017

Tidak ada komentar:

Posting Komentar