Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Harga Energi Ikat. Entalpi dan kalor reaksi selain dapat ditentukan dengan kalorimeter atau dengan cara hukum Hess , dapat pula ditentukan dengan menghitung energi ikatan yang digunakan untuk melepas atau membentuk suatu ikatan. Reaksi kimia merupakan proses pemutusan dan pembentukan ikatan. Proses ini selalu disertai perubahan energi. Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atomatomnya dalam fase gas disebut energi ikatan atau energi disosiasi (D).
Untuk molekul kompleks, energi yang dibutuhkan untuk memecah molekul itu sehingga membentuk atom-atom bebas disebut energi atomisasi. Harga energi atomisasi ini merupakan jumlah energi ikatan atom-atom dalam molekul tersebut. Untuk molekul kovalen yang terdiri dari dua atom, seperti H2, O2, N2, atau HI yang mempunyai satu ikatan, maka energi atomisasi sama dengan energi ikatan. Energi yang diperlukan untuk reaksi pemutusan ikatan telah diukur. Misalnya, energi untuk memutuskan 1 mol ikatan H-H dalam suatu molekul gas H2 menjadi atom-atom H adalah 436 kJ mol−1.
H2(g)→2H D H-H = 436 kJ mol−1.
Energi dibutuhkan untuk memutuskan molekul CH4 menjadi sebuah atom C dan 4 atom H:
CH4(g)→C(g)+4H(g)
Besarnya perubahan entalpi reaksi tersebut dapat dihitung dengan entalpi pembentukan standar sebagai berikut:
ΔH=ΔHf∘(C,atomik)+4ΔHf∘(H,atomik)−ΔHf∘(CH4(g))=(716,7kJmol−1)+(218kJmol−1)−(−74,5kJmol−1)=1.663,2kJmol−1
Saat perubahan entalpi tersebut setara untuk memutuskan 4 ikatan (-H) maka besarnya energi ikatan rata-rata C-H adalah 415,8 kJ mol−1, selanjutnya kita sebut energi ini sebagai energi ikatan rata-rata karena empat ikatan C-H dalam CH4 putus dalam waktu yang sama.
Contoh Soal Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Harga Energi Ikat
Diketahui:ΔHf∘ C(g, atomik) = 716,7 kJ mol−1
ΔHf∘ H(g, atomik) = 218 kJ mol−1 ΔHf∘ C2H6(g) = -84,7 kJ mol−1
energi ikatan C-H = 415,8 kJ mol−1
Tentukan besarnya energi ikatan C - C pada C2H6!
C2H6(g)→2C(g,atomik).
Jawab:
ΔH=2ΔHf∘C+6ΔHf∘CΔHf∘C2H6=2(716,7)+6(218)−(−84,7)=2.826,1kJ
Pada C2H6
EIkatanC−C+6EIkatanC−H=ΔHEIkatanC−C+6(415,8)=2.826,1EIkatanC−C=331,3kJ/mol
Rumus menghitung entalpi menggunakan energi ikatan dapat dituliskan sebagai berikut:
Kita dapat memperkirakan kalor reaksi dari suatu reaksi dengan menggunakan bantuan energi ikatan rata-rata. Tabel di bawah ini menyajikan data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.
Demikian pembahasan materi Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Harga Energi Ikat dan contoh-contohnya.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar