Soal #1:
Sebanyak 0,05 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang 4 L. Setelah kesetimbangan tercapai, perbandingan berat gas SO3 dan gas O2 = 5:3.
a. Tentukan persentase SO3 yang telah terdisosiasi!
b. Hitunglah harga Kc!
Pembahasan #1:
Ingat perbandingan SO3 dengan O2 ini adalah perbandingan berat atau massa bukan perbandingan mol.
Dimisalkan massa SO3 adalah 5x dan massa molarnya 80 maka jumlah SO3 5x/80 dan massa O2 adalah 3x dan massa molarnya 32 maka jumlah O2 3x/32.
Reaksi setara | 2SO3 | ⇌ | 2SO2 | + | O2 |
Awal | 0,05 mol | - | - | ||
Reaksi | 6x32mol | 6x32mol | 3x32mol | ||
Kesetimbangan | 5x80mol | 6x32mol | 3x32mol |
Reaksi setara | 2SO3 | ⇌ | 2SO2 | + | O2 |
---|---|---|---|---|---|
Awal | 0,05 mol | - | - | ||
Reaksi | 0,0375 mol | 0,0375 mol | 0,01875 mol | ||
Kesetimbangan | 0,0125 mol | 0,0375 mol | 0,01875 mol |
%SO3 terdisosiasi=jumlah SO3 bereaksijumlah SO3 awal×100%=0,03750,05×100%=75%
Kc=[SO2]2[O2][SO3]2Kc=[0,03754]2[0,018754][0,01254]2Kc=0,043875
Soal #2:
Pada suatu eksperimen, mula-mula dimasukkan 3 mol NH3 sehingga terjadi reaksi berikut.
2NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3H2 (g)
Apabila perbandingan mol NH3 terhadap H2 adalah 1 : 6 dalam keadaan setimbang, maka komposisi gas saat setimbangan tersebut ddari reaktan hingga produk berturut-turut adalah …
Penyelesaian #2:
Reaksi | : | 2NH3 | ⇌ | N2 | + | 3H2 |
---|---|---|---|---|---|---|
Awal | : | 3 mol | ||||
Bereaksi | : | -4x | 2x | 6x | ||
Kesetimbangan | : | 1x | 2x | 6x |
3-4x = 1x
3 = 5x
x = 3/5 = 0,6
Jadi saat setimbang terdapat 0,6 mol NH3 ; 1,2 mol N2 ; 3,6 mol H2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar